题目内容

20．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
A．B．C．D．

分析 反应物总能量大于生成物总能量时为放热反应，反之为吸收反应，结合总反应、分步反应中能量变化及图象判断，以此来解答．

解答 解：A+B→C为放热反应，则A+B的总能量大于生成C的总能量，排除选项A、D，A+B→X（吸热），则X的能量大于A+B的总能量，X→C（放热），则X的能量大于C的总能量，排除选项B，
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、吸热与放热反应的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意排除法应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如图实验．


又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定．
（1）气体乙的化学式SO2，写出 ①中产生淡黄色沉淀的反应的离子反应方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
（2）甲可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol甲，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为0.1mol．
11．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（　　）
A．硫酸钠B．乙酸C．氯化镁D．二氧化碳
8．西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害．已知其相关性质如表所示：
分子式结构简式外观熔点溶解性
C12H10ClN3O白色结晶粉末170～172°C易溶于水
（1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为16，氯吡苯脲中所含元素能形成10电子分子，且分子之间能形成氢键的有NH3、H2O．（填二种，填化学式）
（2）氯吡苯脲的晶体类型为分子晶体．该分子是由极性、非极性键形成的极性分子（填“极性”或“非极性”）
15．将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并在10min时达到平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图所示曲线（Ⅱ）．
（1）在此条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是BC （填序号）．
A．混合气体密度不再变化
B．反应混合物中H2的浓度不变
C．混合气体的颜色不再变化
D．每消耗1molH2同时消耗1molI2
（2）在达平衡过程中用HI（g）表示的反应速率为0.09mol•L-1•min-1；I2（g）的平衡转化率为90%．
（3）在此温度下，该反应的平衡常数K=29.5（保留一位小数），若保持温度、体积不变，向已平衡的体系中再充入I2（g）和HI（g）各1mol，此时平衡向右移动（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．
（4）若改变反应条件，在某条件下φ（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，则该条件可能是②④（填序号）．
①恒容条件下，降低温度
②恒温条件下，缩小反应容器体积
③恒温条件下，扩大反应容器体积
④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
（5）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（g）（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系为4a+c=2b（用一个含a、b、c的代数式表示）．
5．用下列装置完成相关实验，合理的是（　　）
A．图①：证明非金属性由强到弱的顺序是N＞C＞Si
B．图②：收集NO2或NH3
C．图③：海水蒸馏时接收蒸馏水
D．图④：探究浓硫酸的脱水性
12．英国一家公司正在研发全球首款“充一次电，用七天”的碱性氢氧燃料手机电池．如图为碱性氢氧燃料电池结构示意图．
请回答下列问题．
（1）电池是将化学能直接转化为电能能的装置．
（2）氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是2H2+O2═2H2O．作为碱性氢氧燃料电池，该电池的电解质溶液可以是KOH溶液．
（3）b 电极上的反应为，则该电极为电池的正极．从氧化还原角度分析，该反应属于还原反应反应．
（4）氢氧燃料电池与普通电池相比，其优点是无污染，还能循环再利用（答出一点即可）．但作为手机电池，长时间使用时，会感觉手机发烫，这是因为有一部分能量转化为热能，所以它还需要解决一些问题，如：手机壳必须多开一个排气孔，可能的原因是有利于水蒸气的散发．
9．亚硫酸盐接触空气后很容易被氧化为硫酸盐而变质．某化学兴趣小组的同学设计了以下方法，测定某亚硫酸钠样品的纯度．
Ⅰ．沉淀法：实验步骤：
i．取a g样品溶于水配成溶液，并加入足量某酸酸化．
ii．再加入足量沉淀剂至沉淀完全．
iii．过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为b g．
分析上述实验步骤并回答下列问题：
（1）步骤i中，所用酸应为盐酸，步骤ii中所用的沉淀剂为BaCl2溶液．
（2）步骤iii中证明沉淀已洗净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀生成证明洗涤干净．
（3）根据实验数据计算样品中含硫酸钠杂质的质量分数为$\frac{142b}{233a}$×100%．
Ⅱ．气体法：实验装置图如下：

分析上图后回答下列问题：
（4）实验开始时，首先要关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹a和b，向装置内通入N2，通N2的作用是排除装置内空气，房子空气中氧气、二氧化碳干扰实验；待装置A中反应结束后，为使反应中生成的SO2被装置C中的碱石灰完全吸收，还要进行的操作为再次通入氮气．
（5）能否用浓盐酸替代75%的硫酸溶液否（填“能”或“否”）；干燥管D的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置C．
Ⅲ．滴定法：反应流程为：

分析上述流程图并回答下列问题；
（6）I2标准液应装入酸式滴定管中；滴定时应选用的指示剂为淀粉溶液．
（7）若末用I2标准液润洗滴定管，则会使测定结果偏高（填“偏高”、“偏度”或“无影响”）．
（8）若样品质量为w g，达到滴定终点时消耗0.0100 mol/L的I2标准液V mL，则样品中Na2SO3的纯度为$\frac{0.126V}{w}$%．
9．（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量．则表示H2燃烧热的热化学方程式是B
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H2+$\frac{1}{2}$O2═H2O△H=-285.8 kJ/mol
②氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol
反应达到平衡后，升高温度则反应速率增大（填“增大”或“减小”）；平衡将向逆反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．
（2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．该电池的负极材料是Zn；电池工作时，阳离子向正极（填“正极”或“负极”）移动；
（3）常温下，0.1mol/L NH4Cl溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以促进（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解．

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