题目内容

11．3，8-癸二醇是一种医药中间体，其结构式如图．下列关于3，8-癸二醇的叙述正确的是（　　）
A．该有机物的分子式为C10H20O2
B．该有机物与乙二醇、甘油互为同系物
C．1mol该有机物一定条件下与Na完全反应最多可生成22.4L氢气
D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应

分析 由结构可知分子式，分子中含-OH，结合醇的性质来解答．

解答 解：A．该有机物的分子式为C10H22O2，故A错误；
B．甘油中含3个-OH，-OH数目不同，不能互为同系物，故B错误；
C.1mol该有机物一定条件下与Na完全反应生成1mol氢气，但状况未知，不能计算体积，故C错误；
D．含-OH可发生取代、氧化、酯化反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的试管中液面高度如图A、B、C所示．
（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是NO2，写出A烧杯中发生反应的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．

（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
①写出装置D中总反应的化学方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{1}{a}$mol/L
（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，通入氧气后，可能观察到的实验现象是溶液颜色加深，写出反应的化学方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（4）写出E装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-．
2．如图所示是工业生产硝酸铵的流程图．

（1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：N2+3H2$?_{△}^{铁}$2NH3．
（2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是催化剂
（3）写出B中的反应方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金网\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（4）写出D中的反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）吸收塔C中通入空气的目的是利用空气中的氧气将NO氧化．
19．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
I1I2I3I4I5
电离能/kJ•mol-1738145177331054013630
请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子外围电子排布式为3d24s2；
（2）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12；
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个；
（5）科学家通过X一射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．则KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．判断依据是：离子所带的电荷数越高，晶格能越大，熔点越高．
6．Methylon（1，3-亚甲基双氧甲基卡西酮）的一种合成路线如下：

（1）A的化学式为C6H6O2，B的结构简式为．
（2）D中含氧官能团的名称为羰基、醚键．
（3）反应⑤的反应类型是取代反应．
（4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）．其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是（填结构简式）．
a．属于芳香族化合物    
b．能与NaOH溶液反应
c．结构中除苯环外不含其他环状结构
（5）参照上述Methylon的合成路线并结合已学知识，设计一种以苯和乙醛为原料制备香料2-羟基苯乙酮（）的合成路线．
16．氮的化合物在农业、国防工业、航天工业等领域有广泛的用途．
（1）航天工业中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化剂．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
N2H4（g）和N2O4（g）反应生成一种气态的10e-分子，还有一种极稳定的单质，写出反应的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1
（2）工业合成氨对人类社会的发展意义重大，在实验室中常用N2和H2在一定条件下进行合成氨的相关研究．T℃时，向容积为3L的密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2，10min达到化学平衡状态，平衡时NH3的物质的量为2mol，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol/（L．min），平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）氨水是一种常用的沉淀剂和中和剂．
①已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2（用化学式表示）．
②25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（4）（NH4）2CO3是一种捕碳剂，其捕捉CO2的原理为：
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）  2NH4HCO3 （aq）△H
为研究温度对捕碳效率的影响，在不同温度条件下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．其关系如图：
①捕捉CO2反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：T4～T5反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解）．
3．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种溶液，它们的体积与物质的量浓度都相等．以不同顺序将它们中的两种混合，若产生沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合，那么最终所得的溶液（　　）
A．可能呈酸性B．不可能呈碱性
C．可能呈中性或碱性D．不可能呈中性
20．下列减小环境污染的方法，其原理不涉及化学变化的是（　　）
ABCD
污染废旧热固性塑料煤燃烧含Hg2+的工业废水生活垃圾
方法粉碎作为填充剂煤中加入适量石灰石加入Na2S溶液焚烧发电
A．AB．BC．CD．D
1．甘蔗主要用于生产蔗糖，剩余的甘蔗渣去除渣髓后主要成分为纤维素．物质A能发生银镜反应，A、B、D、E、F、G为有机小分子，H、I为高分子，它们之间存在如下转化关系（部分反应条件及产物未列出）．D是石油裂解气的主要成分，E的结构为．

请完成以下问题：
（1）F中所含官能团的名称：碳碳双键、羧基，A的分子式C6H12O6，反应④的反应类型为：加聚反应．
（2）反应③的化学方程式：；
（3）写出C和E在一定条件下可生成一种可降解的高聚物的方程式．
（4）写出满足以下条件的G的同分异构体的结构简式CH2=CHCH2CH2COOH．
①链式结构且分子中不含甲基    ②能与NaHCO3溶液反应产生CO2．

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