题目内容

7．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
B．v正（CO2）=v逆（H2O）
C．容器内混合气体密度保持不变
D．3molH-H键断裂同时断裂3molH-O键

分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

解答 解：A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比也可能为1：3：1：1，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故A错误；
B．v正（CO2）=v逆（H2O），方向相反，化学反应速率之比与计量数成正比，能判断平衡状态，故B正确；
C．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）反应中，前后气体质量不变，固定容积，体积不变，故密度不是变量，不能判断化学平衡状态，故C错误；
D．3molH-H键断裂同时断裂3molH-O键，说明化学达到平衡状态，3mol的H-O键是CH3OH断裂1mol，H2O断裂2mol，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态的判断依据，要注意结合反应方程式特点分析，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1L 0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NA
B．3g SiO2中Si-O数目为0.1NA
C．0.1 mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NA
D．0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0.1NA
18．“绿色化学”特点之一是：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”．以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）
A．乙烯在银作催化剂的条件下与氧气反应生成环氧乙烷
B．乙烯水化法制乙醇
C．乙烯与氯化氢加成制氯乙烷
D．利用乙烯与氢气加成制得的乙烷与氯气在光照条件下制氯乙烷
15．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸氢钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图：
请回答：
（1）仪器a的作用是吸收空气中二氧化碳、水，防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果．
（2）装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气．
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏低的是AC．
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气．
2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
12．有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

（1）写出D分子中官能团的名称：羧基，C物质的结构简式：CH3CHO．
（2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有⑤；属于加成反应的有⑧．（用反应序号填写）
（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是有（砖）红色沉淀产生．
（4）请写出下列转化的化学反应方程式：
①（C6H10O5）n→A：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化剂}$nC6H12O6；   ②B+D→E：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化剂}$CH3COOC2H5+H2O；③乙烯生成聚乙烯：nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
19．根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（　　）
A．生成物比反应物稳定
B．该反应的△H＜0
C．该图可以表示石灰石高温分解反应
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生
16．在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体．
（1）该过程的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是BC．

（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．
试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．
步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解．往试管中加入过量的Ba（NO3）2溶液
振荡，观察；		现象：溶液中产生大量白色沉淀；

结论：试样中含有Na2CO3．
步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入适量的NaOH溶液，
振荡，观察；
现象：有少量白色沉淀生成；
结论：样品中含有NaHCO3．
步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸
再加入少许AgNO3溶液振荡，观察．
现象：有少量白色沉淀生成；
结论：试样中含有NaCl．
8．氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物，其合成路线如图：

请回答下列问题：
（1）A的名称为2-氯苯甲醛，C中含有的官能团有（写名称）羧基、氨基、氯原子，
（2）C→D 的反应类型是取代（或酯化）反应，X 的结构简式为，
（3）B中处在同一平面上的原子最多有14个；
（4）若两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，则该反应的化学方程式是；
（5）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：、、
a．为芳香族化合物且分子结构中含一个硝基（-NO2）
b．核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比为  1：1：1：1
（6）已知：
写出由乙烯为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．

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