Question

16．在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO₂，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO₃晶体．
（1）该过程的化学方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）加热NaHCO₃得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是BC．

（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO₃和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．
试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．

步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解．往试管中加入过量的Ba（NO3）2溶液 振荡，观察；	现象：溶液中产生大量白色沉淀； 结论：试样中含有Na2CO3．
步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入适量的NaOH溶液， 振荡，观察；	现象：有少量白色沉淀生成； 结论：样品中含有NaHCO3．
步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸 再加入少许AgNO3溶液振荡，观察．	现象：有少量白色沉淀生成； 结论：试样中含有NaCl．

Answer 1

分析 （1）反应为侯氏制碱法原理，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，根据反应物和生成物可确定反应的方程式；
（2）加热固体，可在坩埚或试管中进行；
（3）纯碱制品含有Na₂CO₃和少量NaHCO₃和NaCl，检验NaHCO₃可用过量的Ba（NO₃）₂溶液先除去Na₂CO₃，然后加入NaOH溶液，如生成沉淀，可说明含有NaHCO₃，过滤后加入硝酸酸化，加入硝酸银可检验NaCl．

解答 解：（1）反应为侯氏制碱法原理，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，由反应物和生成物可知反应的方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）加热固体，可在坩埚或试管中进行，则BC符合，D试管口应向下倾斜，防止试管炸裂，
故答案为：BC；
（3）纯碱制品含有Na₂CO₃和少量NaHCO₃和NaCl，检验NaHCO₃可用过量的Ba（NO₃）₂溶液先除去Na₂CO₃，
然后加入NaOH溶液，如生成沉淀，可说明含有NaHCO₃，原因是碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，
过滤后加入硝酸酸化，加入硝酸银可检验NaCl，故答案为：

过量的Ba（NO3）2溶液	试样中含有Na2CO3．
适量的NaOH溶液	有少量白色沉淀生成．
先加入足量的稀硝酸，再加入少许AgNO3溶液	有少量白色沉淀生成；试样中含有NaCl．

点评 本题以碳酸钠的制备为载体，综合考查物质的制备和测定，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的原理和方法，结合反应的关系式进行计算，题目难度中等．