题目内容
19．根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）
| A． | 生成物比反应物稳定 | |
| B． | 该反应的△H＜0 | |
| C． | 该图可以表示石灰石高温分解反应 | |
| D． | 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生 |
分析 A．图象分析可知反应物能量低于生成物，能量越高越活泼；
B．图象分析可知反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，△H＞0；
C．石灰石高温分解反应属于吸热反应；
D．反应吸热或放热与反应条件无必然联系．
解答 解：A、反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应物更稳定，故A错误；
B、生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，△H＞0，故B错误；
C、有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应，符合图象变化，故C正确；
D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系，并不是所有吸热反应都需要加热，例如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，是常温下即可进行的吸热反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成氯气的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15，废渣中的成分有LiF、Fe（OH）3；
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；
（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2；
（6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2
LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
| pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
| pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成氯气的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15，废渣中的成分有LiF、Fe（OH）3；
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；
（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2；
（6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2
LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．
10．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水不可制取金属钠 | |
| B． | 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 | |
| C． | 过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠 | |
| D． | 钠可以从四氯化钛中置换出钛 |
7．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1 | |
| B． | v正（CO2）=v逆（H2O） | |
| C． | 容器内混合气体密度保持不变 | |
| D． | 3molH-H键断裂同时断裂3molH-O键 |
14．下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | N2的电子式： | |
| B． | 质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I | |
| C． | S2-的结构示意图： | |
| D． | 乙烯的结构简式：CH2═CH2 |
4．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（ ）
| A． | 图甲：收集NO2气体 | B． | 图乙：验证X溶液为浓硫酸 | ||
| C． | 图丙：验证氨气在水中的溶解性 | D． | 图丁：用于吸收尾气NH3 |
11．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（ 
）
）| A． | 该过程中，能量的转化形式只有两种 | |
| B． | 铝镓合金可以循环使用 | |
| C． | 铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑ | |
| D． | 总反应式为2H2O═2H2↑+O2↑ |
20．
天然化合物M（假蜜环菌素）的结构简式如图所式．对M的结构与性质叙述错误的是（ ）
天然化合物M（假蜜环菌素）的结构简式如图所式．对M的结构与性质叙述错误的是（ ）| A． | M的分子式为C12H10O5 | |
| B． | M能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应 | |
| C． | M中碳原子之间全部以C-C键或C=C键相互结合 | |
| D． | M的同分异构体最多含有2个与乙酸相同的官能团 |