题目内容
18．“绿色化学”特点之一是：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”．以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）| A． | 乙烯在银作催化剂的条件下与氧气反应生成环氧乙烷 | |
| B． | 乙烯水化法制乙醇 | |
| C． | 乙烯与氯化氢加成制氯乙烷 | |
| D． | 利用乙烯与氢气加成制得的乙烷与氯气在光照条件下制氯乙烷 |
分析 反应符合绿色化学原子经济性要求，则反应物必须全部转化为生成物，可为加成反应，且没有气体副产品生成，以此解答该题．
解答 解：A．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷，反应物全部转化为环氧乙烷从理论、经济、环保及操作等方面都很好，符合绿色化学思想，故A不选；
B．乙烯与水制备乙醇，产物只有一种，为加成反应，原料利用率为100%，故B不选；
C．乙烯与氯化氢加成制氯乙烷，产物只有一种，为加成反应，原料利用率为100%，故C不选；
D．乙烷与氯气制备一氯乙烷为取代反应，有副产品HCl、二氯乙烷、三氯乙烷等生成，故D选．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目涉及绿色化学，明确实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染，根据题目信息解答．
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8．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其全部产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g．下列物质中能满足上述结果的是（ ）
①H2
②CO
③CH4
④C6H12O6
⑤HCOOH
⑥C12H22O11．
①H2
②CO
③CH4
④C6H12O6
⑤HCOOH
⑥C12H22O11．
| A． | ③⑥ | B． | 只有①② | C． | ①②④ | D． | 只有 ⑤ |
9．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成氯气的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15，废渣中的成分有LiF、Fe（OH）3；
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；
（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2；
（6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2
LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
| pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
| pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成氯气的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15，废渣中的成分有LiF、Fe（OH）3；
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；
（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2；
（6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2
LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．
6．有关实验的说法中正确的是（ ）
| A． | 除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤 | |
| B． | 不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液 | |
| C． | 制备Fe（OH）3胶体时，通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水中 | |
| D． | 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32- |
3．下列物质中，不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（ ）
| A． | 乙炔 | B． | 甲苯 | C． | 苯 | D． | 乙烯 |
10．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水不可制取金属钠 | |
| B． | 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 | |
| C． | 过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠 | |
| D． | 钠可以从四氯化钛中置换出钛 |
7．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1 | |
| B． | v正（CO2）=v逆（H2O） | |
| C． | 容器内混合气体密度保持不变 | |
| D． | 3molH-H键断裂同时断裂3molH-O键 |
