题目内容
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
| D． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
分析 A．漏掉硫酸根离子与钡离子反应；
B．不符合反应客观事实；
C．次氯酸为弱电解质，不能拆；
D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．
解答 解：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．稀H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故B错误；
C．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C错误；
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，注意化学式拆分、注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
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期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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12．在100ml硝酸和硫酸的混合液中，两种酸的物质的量浓度之和是0.6mol/l．向混合液中加入足量的铜粉，加热充分反应，所得溶液中铜离子的物质的量浓度最大值为（忽略反应前后溶液体积变化）（ ）
| A． | 0.30mol/l | B． | 0.225mol/l | C． | 0.45mol/l | D． | 0.36mol/l |
10．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水不可制取金属钠 | |
| B． | 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 | |
| C． | 过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠 | |
| D． | 钠可以从四氯化钛中置换出钛 |
17．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 | |
| B． | 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 | |
| C． | 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 | |
| D． | 将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油 |
7．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1 | |
| B． | v正（CO2）=v逆（H2O） | |
| C． | 容器内混合气体密度保持不变 | |
| D． | 3molH-H键断裂同时断裂3molH-O键 |
14．下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | N2的电子式： | |
| B． | 质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I | |
| C． | S2-的结构示意图： | |
| D． | 乙烯的结构简式：CH2═CH2 |
11．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（ 
）
）| A． | 该过程中，能量的转化形式只有两种 | |
| B． | 铝镓合金可以循环使用 | |
| C． | 铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑ | |
| D． | 总反应式为2H2O═2H2↑+O2↑ |
短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．
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