题目内容
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甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体．（1）若D为酸性气体，则A的化学式为Al2S3．
（2）若D为碱性气体，则A+H2O→C+D反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（3）若由甲乙两种元素组成的化合物A发生水解反应只生成两种酸C和D，则下列说法中正确的是AC．
A．化合物A可能是由两种非金属元素组成
B．C和D两种酸均一定为一元酸
C．C和D两种酸中一是无氧酸，一是含氧酸
D．此水解反应可能是氧化还原反应．
分析 甲、乙是两种常见短周期元素的单质，C为白色沉淀，D为气体，甲、乙反应生成A，A再生成白色沉淀和气体，一般为A的水解，
（1）D为酸性气体，则应为H2S，可以推知甲为Al，乙为S，A为Al2S3，B为AlCl3，C为Al（OH）3，符合转化；
（2）D为碱性气体，则应为NH3，可以推知甲为Mg，乙为N2，A为Mg3N2，B为MgCl2，C为Mg（OH）2，符合转化；
（3）若由甲乙两种元素组成的化合物A发生水解反应只生成两种酸C和D，则A可能为SiCl4，A发生水解反应只生成两种酸的反应为SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，据此答题．
解答 解：甲、乙是两种常见短周期元素的单质，C为白色沉淀，D为气体，结合转化B与氨水反应生成C，则C为不溶于碱，则C为Mg（OH）2或Al（OH）3，
（1）D为酸性气体，则甲为Al，乙为S，A为Al2S3，B为AlCl3，C为Al（OH）3，D为H2S，A与水的反应为Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，符合各物质转化关系，
故答案为：Al2S3；
（2）D为碱性气体，则甲为Mg，乙为N2，A为Mg3N2，B为MgCl2，C为Mg（OH）2，D为NH3，A与水的反应为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑，
故答案为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
（3）若由甲乙两种元素组成的化合物A发生水解反应只生成两种酸C和D，则A可能为SiCl4，A发生水解反应只生成两种酸的反应为SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，
A．由上面的分析可知，化合物A可能是SiCl4，故A正确；
B．由上面的分析可知，C和D两种酸中有H2SiO3为二元酸，故B错误；
C．C和D两种酸为H2SiO3和HCl，其中一是无氧酸，一是含氧酸，故C正确；
D．由上面的分析可知，此水解反应中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查无机物的推断，转化中C为解答的突破口，由C为Mg（OH）2或Al（OH）3或硅酸，则甲为Mg或Al或硅即可推断各物质，（3）为本题的易错点，题目难度中等．
期末1卷素质教育评估卷系列答案| A． | 原子半径：A＜B＜C＜D＜E | |
| B． | 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 | |
| C． | 简单气态氢化物的热稳定性：B＞E | |
| D． | 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 |
| A． | 镁的金属性比铝弱 | |
| B． | 镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应 | |
| C． | 镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应 | |
| D． | 镁和铝的工业制法都是通过电解他们对应的氧化物 |
| A． | H2O2分子的空间构型为直线形 | |
| B． | CO2分子为非极性分子 | |
| C． | BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构 | |
| D． | CH3COOH分子中C原子均为sp3杂化 |
| A． | 元素质量数的递增 | B． | 元素的原子半径呈周期性变化 | ||
| C． | 金属性和非金属性呈周期性变化 | D． | 原子核外电子排布呈周期性变化 |
| A． | NaCl | B． | MgCl2 | C． | KCl | D． | CaCl2 |
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  检查气密性 | C． |  读取液体体积 | D． |  加热液体 |
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