题目内容
15．下列实验操作中，正确的是（ ）| A． |  点燃酒精灯 | B． |  检查气密性 | C． |  读取液体体积 | D． |  加热液体 |
分析 A、不能用燃着的酒精灯来点燃其它的酒精灯；
B、用手握住试管，若气密性良好，则导管有气泡冒出；
C、在读取读数时，应平视；
D、用试管给液体加热时，液体的量不能超过试管的三分之一．
解答 解：A、不能用燃着的酒精灯来点燃其它的酒精灯，否则容易导致酒精洒出，引发火灾，故A错误；
B、用手握住试管，若气密性良好，则试管内的气体热胀冷缩，压强增大，则导管有气泡冒出，故B正确；
C、在读取读数时，应平视，而不能仰视或俯视，故C错误；
D、用试管给液体加热时，液体的量不能超过试管的三分之一，否则容易导致液体溅出伤人，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了基本的实验操作和规范，属于基础性题目，强化实验的规范性才能确保实验的安全．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
5．已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态：Pb02受热分解可生成Pb304、Pb0和O2：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化．现将1.4mol Pb02加热一段时间分解得到O2和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2．反应生成的O2和Cl2的物质的盘之比为2：3，下列说法正确的是 （ ）
| A． | 甲可能是Pb304和PbO的混合物 | |
| B． | 整个反应过程中转移电子的总量为2.1mol | |
| C． | 若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 mol | |
| D． | 甲中各物质的物质的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb304）：n（PbO）=3：3：2 |
甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体．
3．对二甲苯 （ PX ）是生产矿泉水瓶 （聚对苯二甲酸乙二酯，简称 PET ）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：5 
（PX）+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→5 
（PTA）+12Mn2++28H2O，下列有关说法错误的是（ ）
（PX）+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→5 （PTA）+12Mn2++28H2O，下列有关说法错误的是（ ）| A． | PTA 是该反应的氧化产物 | |
| B． | PTA 与乙二醇通过加聚反应即可生产 PET 塑料 | |
| C． | PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种 | |
| D． | 该反应消耗 1molPX，共转移 12N A 个电子 （ NA 为阿伏加德罗常数） |
卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．
、
、
分别代表一种离子），晶胞边长为anm（1nm=10-9m），该晶体的化学式为KMgF3，该晶体的密度为$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$g•cm-3．
20．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 都是共价化合物 | |
| B． | SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨 | |
| C． | 都能溶于水且与水反应生成相应的酸 | |
| D． | 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 |
7．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是紫色溶液褪色．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，产品中苯甲酸质量分数为96%（保留二位有效数字）．
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是紫色溶液褪色．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| ① | 将白色固体B加入水中，加热溶 解，冷却、过滤 | 得到白色晶体和无色溶液 | ----------------- |
| ② | 取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液 | 生成白色沉淀 | 滤液含Cl- |
| ③ | 干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点 | 熔点为122.4℃ | 白色晶体是苯甲酸 |
4．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．采用离子交换膜控制阳极电解液中OH-的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，总反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列说法不正确的是（ ）
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．采用离子交换膜控制阳极电解液中OH-的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，总反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列说法不正确的是（ ）| A． | 钛（Ti）电极表面发生氧化反应 | |
| B． | 阳极附近溶液的pH逐渐减小 | |
| C． | 离子交换膜宜采用阴离子交换膜 | |
| D． | 阳极表面总反应式是：2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O |
5．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸混合：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| B． | Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑ | |
| C． | 亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合：2H++SO32-═SO2↑+H2O | |
| D． | 二氧化锰与浓盐酸混合后加热：MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O |