题目内容

17．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕．下列有关镁和铝的说法正确的是（　　）
A．镁的金属性比铝弱
B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
C．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应
D．镁和铝的工业制法都是通过电解他们对应的氧化物

分析 A．金属活动顺序表分析，镁在铝前面；
B．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，都可以和盐酸反应生成盐和水；
C．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，氧化铝和氢氧化钠溶液反应；
D．工业制备镁是电解熔融氯化镁，制备铝是电解熔融氧化铝；

解答 解：A．金属活动顺序表分析，镁在铝前面，金属活泼性镁比铝强，故A错误；
B．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，都可以和盐酸反应生成盐和水，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故B正确；
C．氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故C错误；
D．工业制备镁是电解熔融氯化镁，制备铝是电解熔融氧化铝，氯化铝是共价化合物熔融状态不导电，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了镁、铝及其化合物性质的分析判断，主要是氧化物性质的理解应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．某有机物结构简式如图，下列叙述不正确的是（　　）
A．该有机物的分子式为C11H13Cl
B．该有机物能使溴水褪色
C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应
8．下列措施中，不能有效减缓金属腐蚀的是（　　）
A．金属护栏表面涂漆B．地下钢管连接镁块
C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的正极
5．已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态：Pb02受热分解可生成Pb304、Pb0和O2：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化．现将1.4mol Pb02加热一段时间分解得到O2和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2．反应生成的O2和Cl2的物质的盘之比为2：3，下列说法正确的是 （　　）
A．甲可能是Pb304和PbO的混合物
B．整个反应过程中转移电子的总量为2.1mol
C．若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 mol
D．甲中各物质的物质的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb304）：n（PbO）=3：3：2
12．硫代硫酸钠晶体（Na2S203•5H20）俗名“大苏打”．己知它易溶于水，难溶于乙醇，加热和遇酸易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
（1）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
（2）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、控制滴加硫酸的速度
（3）反应结束后过滤B中的混合物，滤液经蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤，Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯
（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡（搅拌），静置，用pH计测定上层清夜的PH，若pH大于9.5，则含有NaOH（实验中共选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5）
（5）测定产品中中硫代硫酸钠的质量分数常用碘量法（2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-），请补充实验步骤（可提供的试剂有：硫代硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、及蒸馏水）
①准确称取一定量的产品，用适量蒸馏水溶解
②加入1～2mL淀粉溶液
③用标准碘溶液滴定至蓝色刚好出现且半分钟内不褪色，记录滴定消耗标准液的体积
④重复步骤①～③，根据相关记录数据计算出平均值．
2．下列有关说法正确的是（　　）
A．明矾和硫酸铁均可用作净水剂
B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
C．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定
D．相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是1：3
9．某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．下列说法正确的是（　　）
A．石墨为正极
B．充电时，阳极质量不变
C．充电时，阴极反应式为xLi-xe-═xLi+
D．放电时，正极反应为xLi+Li1-xCoO2+xe-═LiCoO2
6．甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体．
（1）若D为酸性气体，则A的化学式为Al2S3．
（2）若D为碱性气体，则A+H2O→C+D反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（3）若由甲乙两种元素组成的化合物A发生水解反应只生成两种酸C和D，则下列说法中正确的是AC．
A．化合物A可能是由两种非金属元素组成
B．C和D两种酸均一定为一元酸
C．C和D两种酸中一是无氧酸，一是含氧酸
D．此水解反应可能是氧化还原反应．
7．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是紫色溶液褪色．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
序号实验方案实验现象结论
①将白色固体B加入水中，加热溶
解，冷却、过滤		得到白色晶体和无色溶液-----------------
②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含Cl-
③干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，产品中苯甲酸质量分数为96%（保留二位有效数字）．

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