Question

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属元素．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：A＜B＜C＜D＜E
• B． 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
• C． 简单气态氢化物的热稳定性：B＞E
• D． 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

Answer 1

分析 元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答．

解答 解：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，
A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以H＜C＜Cl＜Al＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A错误；
B．化合物HCl中只含有共价键，NaCl中只含有离子键，所以含有不相同类型的化学键，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以简单气态氢化物的热稳定性：E＞B，故C错误；
D．一定条件下，元素Na、Al的最高价氧化物对应的水化物为NaOH、Al（OH）₃，二者之间能发生反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．