Question

14．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H₂O₂、CO₂、BF₃、CH₃COOH等．下列说法正确的是（　　）

• A． H₂O₂分子的空间构型为直线形
• B． CO₂分子为非极性分子
• C． BF₃分子中的B原子满足8电子稳定结构
• D． CH₃COOH分子中C原子均为sp³杂化

Answer 1

分析 A．H₂O₂分子中O原子形成2个σ键、含有2对孤对电子，氧原子与连接的原子形成V形结构；
B．CO₂分子为直线型对称结构，分子中正负电荷重心重合；
C．共价键化合物中原子最外层电子数+|化合物中该元素化合价|=8，该原子满足8电子稳定结构；
D．羧基中C原子形成3个σ键、没有孤对电子，杂化轨道数目为3．

解答 解：A．H₂O₂分子中O原子形成2个σ键、含有2对孤对电子，氧原子与连接的原子形成V形结构，H₂O₂分子的空间构型不可能为直线形，实际为展开书页型结构，故A错误；
B．CO₂分子为直线型对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故B正确；
C．BF₃分子中的F原子满足8电子结构，B原子不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．甲基中碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp³杂化，羧基中C原子形成3个σ键、没有孤对电子，杂化轨道数目为3，为sp²杂化，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查杂化方式与空间构型判断、分子极性、共价键等，理解掌握应用价层电子对互斥理论与杂化轨道理论判断微粒空间构型．