Question

18．化工厂用来检查氯气管道是否漏气的反应为：3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl．
（1）在该反应中，被还原的元素是Cl；作为还原剂的物质是NH₃．
（2）在方程式上标出电子转移的方向和数目．
（3）若标准状况下有33.6LCl₂参加反应，则被氧化的NH₃的物质的量为1mol．
（4）已知当氨气不足量时，反应产物是N₂和HCl．若某次反应所得产物中，NH₄Cl和HCl的物质的量相等，则参加反应的Cl₂和NH₃的物质的量之比为3：5．

Answer 1

分析 反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中转移6e^-，以此来解答．

解答 解：（1）反应中N元素化合价升高，作为还原剂被氧化，N₂为氧化产物，Cl元素化合价降低，Cl₂为氧化剂被还原，故答案为：Cl；NH₃；
（2）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，2molNH₃作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（3）由方程式可知，当有3molCl₂参加反应时，有2molNH₃被氧化，而33.6LCl₂的物质的量为1.5mol，所以被氧化的NH₃的物质的量为$\frac{1.5}{3}×2$mol=1mol，
故答案为：1；
（4）由题意可知反应为：3Cl₂+5NH₃=N₂+3NH₄Cl+3HCl，所以参加反应的Cl₂和NH₃的物质的量之比为3：5，故答案为：3：5．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．