Question

19．现有物质的量浓度均为 0.1mol•L ^-1 的下列五种物质的溶液：
①HCl   ②H₂SO₄ ③CH₃COOH  ④NH₄Cl  ⑤NaOH．
下列有关说法正确的是（　　）

• A． 其溶液中由水电离出的c（H⁺）的大小关系是 ①=②＞③＞④＞⑤
• B． 其溶液中由水电离出的（H⁺）的大小关系是 ④＞③＞①=⑤＞②
• C． 上述溶液中能能促进水的电离是②＞①=＞⑤＞③
• D． 上述溶液中能促进水的电离是只有④

Answer 1

分析 温度相同时水的离子积常数相同，酸或碱抑制水电离，根据氢离子浓度或氢氧根离子浓度结合水的离子积常数计算水电离出的氢离子浓度．

解答 解：醋酸是弱电解质，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，物质的量浓度均为0.1mol/L的酸溶液中，氢离子浓度：③＜①=0.1mol/L＜②=0.2mol/L，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=0.1mol/L，酸或碱都抑制水电离，同浓度一元强碱与一元强酸对水的抑制程度相同，
离子浓度越大，抑制水电离程度越大，所以由水电离出的c（H⁺）的大小关系是④＞③＞①=⑤＞②，故A错误，B正确；此五种溶液中只有氯化铵促进水的电离，故C错误，D正确，故选BD．

点评 本题考查了水电离的影响因素，明确酸和碱抑制水电离、含有弱根离子的盐促进水电离是解本题关键，知道氢离子或氢氧根离子浓度和抑制水电离的关系，难度中等．