题目内容

7．将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（　　）
A．铁有剩余
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

分析 1.12g铁物质的量n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol，发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，结合反应及离子的检验来解答．

解答 解：1.12g铁物质的量n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol；
发生的反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
       0.02mol  0.04mol   0.06mol
由上述反应可知：三价铁离子剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物质的量为0.01mol，Fe2+物质的量为0.06mol，无金属铁剩余；
A、铁无剩余，故A错误；
B、溶液中有剩余的三价铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；
C、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故C正确；
D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查氧化还原反应计算及铁的性质，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．某反应体系中反应物和生成物共有7种物质：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI（难溶）、Cu（IO3）2．当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀．反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式并配平：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
（2）反应中被还原的元素是Cu、I（填元素符号），还原剂是KI（填化学式）．H2SO4在上述反应中表现出来的性质是酸性．
（3）当有1mol Cu（IO3）2参加反应时，反应中转移电子的物质的量是11mol．
（4）反应涉及的物质中，属于盐类的物质有4种，属于电解质的有6种．
18．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置（如图1）（所有支撑装置都未画出、有需要改进的地方）：
①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②装置D中碱石灰的作用是除去气体中的水蒸气．
③存在的安全隐患是易发生倒吸，尾气含有氮氧化物污染空气．
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是C（填字母）．
A． 1.9          B． 1.7           C． 1.2
②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段b表示NO3-随x值变化的关系；若用溶质质量分数为26.5%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少200g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加40g，则NOx中的x值为$\frac{7}{4}$．
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是：将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染．
15．2015年8月12日，位于天津滨海新区塘沽 开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司 所属危险品 仓库发生爆炸，化学危险品的合理存放引起高度重视．下列标志中，应贴在盛放高锰酸钾容器上的是（　　）
A．B．C．D．
2．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（　　）
（1）具有金属特性   
（2）通过熔合加工   
（3）有两种或两种以上金属（或金属与非金属）  
（4）铸造性很好．
A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）C．（2）（4）D．（1）（4）
12．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B（气）．请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是H2；
②生成固体C的化学方程式是NH3+HCl═NH4Cl．
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①A的化学式是H2S；
②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是SO2+OH-═HSO3-．
19．现有物质的量浓度均为 0.1mol•L -1 的下列五种物质的溶液：
①HCl   ②H2SO4 ③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH．
下列有关说法正确的是（　　）
A．其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是 ①=②＞③＞④＞⑤
B．其溶液中由水电离出的（H+）的大小关系是 ④＞③＞①=⑤＞②
C．上述溶液中能能促进水的电离是②＞①=＞⑤＞③
D．上述溶液中能促进水的电离是只有④
3．在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈（CeO2）．
（1）在空气中煅烧Ce（OH）CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式4Ce（OH）CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
（2）已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阴极的电极反应式Ce4++4e-=Ce；
（3）某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图1流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵．
①得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净．检验滤渣B已经洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液滴入KSCN溶液无变化，加入氯水若不变红色，证明洗涤干净．
②反应（1）的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
③操作I的名称是冷却结晶
④如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）4产品的纯度．

该产品中Ce（OH）4的质量分数为97.10%（保留小数点后两位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）4产品的纯度偏高（“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
4．氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物．
（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
①OF2中氧元素的化合价为+2．
②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2．
（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2．
①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为H2O2?H++HO2-，已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol，其K1≈1.67×10　-12．则该温度下H2O2中c（H+）约为9×10-6mol/L，写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2O2=2H2O+BaO2．
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用如图表示，写出此过程的总反应方程式H2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O2．
③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式3H2O+3O2 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2O2+O3，则阳极上电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+．
（3）氧也能与钾元素形成K2O、K202、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．

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