题目内容

14．根据所学化学知识，判断施用钾肥草木灰（主要成份是K2CO3）时，不能和下列化肥混合使用的是（　　）
A．NH4HCO3B．KClC．CO（NH2）2D．KNO3

分析 由题意，草木灰是农村广泛使用的农家钾肥，它的水溶液呈碱性；铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，据此进行分析判断．

解答 解：A、草木灰的水溶液呈碱性，NH4HCO3属于铵态氮肥，不能与草木灰混合施用，故A选；
B、氯钾属于钾肥，能与草木灰混合施用，故B不选；
C、CO（NH2）2属于有机氮肥，能与草木灰混合施用，故C不选；
D、硝酸钾是强酸强碱盐与碳酸钾不反应，能与草木灰混合施用，故D不选；
故选A．

点评 本题难度不大，了解铵态氮肥的性质（与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效）即可正确解答本题．

练习册系列答案
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4．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．则下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．还原性：Fe2+＞I-＞Br-
B．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3
C．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
D．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
5．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由B生成C的化学方程式为，反应类型为消去反应．
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应．
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为．
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为b（填标号）．
a.48　　　　b.58　　　　c.76　　　　d.122
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）；
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）；D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
a．质谱仪　　　　　　　b．红外光谱仪　　　c．元素分析仪       d．核磁共振仪．
2．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（　　）
（1）具有金属特性   
（2）通过熔合加工   
（3）有两种或两种以上金属（或金属与非金属）  
（4）铸造性很好．
A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）C．（2）（4）D．（1）（4）
9．在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果．下列掩蔽方法和分析结果正确的是（　　）
A．某溶液中滴加KSCN溶液呈无色，再滴加氯水后出现血红色，该溶液中含有Fe2+
B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO32-
C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+
D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO42-
19．现有物质的量浓度均为 0.1mol•L -1 的下列五种物质的溶液：
①HCl   ②H2SO4 ③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH．
下列有关说法正确的是（　　）
A．其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是 ①=②＞③＞④＞⑤
B．其溶液中由水电离出的（H+）的大小关系是 ④＞③＞①=⑤＞②
C．上述溶液中能能促进水的电离是②＞①=＞⑤＞③
D．上述溶液中能促进水的电离是只有④
6．丙烷（C3H8）失去1个H原子后得到丙基（-C3H7），丙基的结构简式为-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2，而丁烷（C4H10）失去1个H原子后得到4种丁基（-C4H9），丁基的结构简式为CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-．
10．已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为+3，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH=2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是抑制MgCl2的水解．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg2+浓度为0.045 mol•L-1_．当溶液pH=6时，没有（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）．
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为97.2%（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）（结果保留一位小数）．
11．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：
1．主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是100mL容量瓶．
2．配制步骤
（1）计算：根据n=c•V，m=n•M，则m（NaCl）=5.85g．
（2）称量：用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g．
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温．
（4）移液：
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150mL应该用100mL．
3．若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．偏高．
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：偏低．
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．偏低．

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