利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是( )①HCl易溶于水②I2微溶于水③C12能溶于水④NH3易溶于水．A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是（　　）
①HCl易溶于水②I₂微溶于水③C1₂能溶于水④NH₃易溶于水．

A．

①②③

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②④

分析相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，据此解答．

解答解：①氯化氢为极性分子，易溶于极性溶剂水，与相似相溶原理有关，故正确；
②碘为非极性分子，易溶于非极性分子，难溶于极性溶剂水，与相似相溶原理有关，故正确；
③氯气非极性分子，易溶于非极性分子，能溶于水，是因为与水反应生成氯化氢和次氯酸，与相似相溶原理物关，故错误；
④NH₃属于极性分子易溶于极性溶剂水，与相似相溶原理有关，故正确；
故选：B．

点评本题考查了相似相溶原理的应用，明确相似相溶的规律，准确判断分子的极性是解题关键，题目难度不大．

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1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10^-9m）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	“钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化
	B．	“钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应
	C．	此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
	D．	此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

2．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（　　）
（1）具有金属特性
（2）通过熔合加工
（3）有两种或两种以上金属（或金属与非金属）
（4）铸造性很好．

（1）（2）（3）

（1）（3）（4）

19．现有物质的量浓度均为 0.1mol•L ^-1 的下列五种物质的溶液：
①HCl ②H₂SO₄③CH₃COOH ④NH₄Cl ⑤NaOH．
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	其溶液中由水电离出的c（H⁺）的大小关系是 ①=②＞③＞④＞⑤
	B．	其溶液中由水电离出的（H⁺）的大小关系是 ④＞③＞①=⑤＞②
	C．	上述溶液中能能促进水的电离是②＞①=＞⑤＞③
	D．	上述溶液中能促进水的电离是只有④

6．丙烷（C₃H₈）失去1个H原子后得到丙基（-C₃H₇），丙基的结构简式为-CH₂CH₂CH₃、-CH（CH₃）₂，而丁烷（C₄H₁₀）失去1个H原子后得到4种丁基（-C₄H₉），丁基的结构简式为CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-、CH₃-CH₂-CH（CH₃）-、（CH₃）₂CH-CH₂-、（CH₃）₃C-．

3．在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈（CeO₂）．
（1）在空气中煅烧Ce（OH）CO₃可制备CeO₂，该反应的化学方程式4Ce（OH）CO₃+O₂=4CeO₂+4CO₂+2H₂O
（2）已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂可制备Ce，写出阴极的电极反应式Ce⁴⁺+4e^-=Ce；
（3）某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图1流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵．

①得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净．检验滤渣B已经洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液滴入KSCN溶液无变化，加入氯水若不变红色，证明洗涤干净．
②反应（1）的离子方程式为2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
③操作I的名称是冷却结晶
④如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）₄产品的纯度．

该产品中Ce（OH）₄的质量分数为97.10%（保留小数点后两位）．若滴定所用FeSO₄溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）₄产品的纯度偏高（“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

10．已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇•10H₂O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为+3，将硼砂溶于热水后，常用稀H₂SO₄调pH=2～3制取H₃BO₃，该反应的离子方程式为B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃．
（2）MgCl₂•7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是抑制MgCl₂的水解．若用惰性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为2H₂O+Mg²⁺+2e^-=H₂↑+Mg（OH）₂↓．
（3）镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应原理为 Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，则正极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg²⁺浓度为0.045 mol•L^-1_．当溶液pH=6时，没有（填“有”或“没有”）Mg（OH）₂沉淀析出（已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12）．
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为97.2%（提示：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）（结果保留一位小数）．

7．硫酸亚铁铵晶体[化学式为x（NH₄）₂SO₄•yFeSO₄•zH₂O]呈浅绿色，易溶于水，不溶于酒精，是一种重要的化学试剂．某化学兴趣小组设计以下实验制备并定量测定其组成．
已知：

温度、溶解度、物质	（NH₄）₂SO₄	FeSO₄•7H₂SO₄	硫酸亚铁铵晶体
10	73.0	40.0	18.1
20	75.4	48.0	21.1
30	78.0	60.0	24.5
40	81.0	73.3	27.9
50	84.5	-	31.3
70	91.9	-	38.5

Ⅰ．硫酸亚铁铵晶体的制备（如图所示）
（1）Na₂CO₃溶液能用于除油污的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）加入适量（NH₄）₂SO₄后，经加热浓缩、冷却结晶、过滤就能得到硫酸亚铁铵晶体的原因是相同温度下，硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度小于（NH₄）₂SO₄、FeSO₄•7H₂O．
（3）用无水乙醇除去硫酸亚铁铵晶体表面的水分，而不能在空气中直接烘干的原因是防止在加热过程中晶体失去结晶水及被氧化．
Ⅱ．定量测定硫酸亚铁铵晶体的组成
步骤1：结晶水的测定
（4）准确称量47.040g纯净的硫酸亚铁铵晶体并隔绝空气加热至恰好失去结晶水，称得剩余固体34.080g，则n（结晶水）=0.72mol．再将全部剩余固体溶于水配成250mL溶液．
步骤2：Fe²⁺的测定
（5）取25.00mL步骤1中所配溶液于锥形瓶中，将0.1000mol/L 酸性高锰酸钾标准溶液装入
酸式滴定管中进行滴定，反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，滴定至终点的现象是滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液变为紫红色，且半分钟不恢复原色，共计消耗酸性高锰酸钾标准溶液24.00mL．
步骤3：SO₄^2-的测定向25.00mL步骤1中所配溶液中加入足量BaCl₂溶液后，经过滤、洗涤、干燥后，称量沉淀质量为5.592g．
步骤4：计算
（6）x：y：z=1：1：6．

8．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）

	A．	Ca²⁺、Na⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$		B．	Na⁺、Cl^-、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	K⁺、Cl^-、HCO${\;}_{3}^{-}$、H⁺		D．	Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$