Question

19．Na₂O₂是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性．通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．

（1）某实验小组通过下列实验（图1）探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，依据实验现象推测红色褪去的原因是反应生成的H₂O₂具有漂白作用．
②加入MnO₂反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验小组两名同学共同设计如图2装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应．通入SO₂，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
请回答下列问题：
①甲同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，检验反应后B中的白色固体含有Na₂SO₃的方法是：取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na₂SO₃．
②乙同学认为反应的后B中有Na₂SO₃还会有Na₂SO₄．乙同学猜想的理由是：过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性．为检验产物中Na₂SO₄的存在乙同学设计并实施了如图3实验方案：
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na₂SO₄生成，其理由为稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡．
③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案．称取样品a 克加水溶解，加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量．

Answer 1

分析 （1）①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性；
②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气；
（2）①根据反应物和生成物写出方程式，根据得失电子数相等配平方程式；要证明白色固体中含有Na₂SO₃只需检验出含有SO₃^2-就可以了；
②根据过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性，两者发生氧化还原反应生成Na₂SO₄；硫酸钠和亚硫酸钠均有氯化钡反应生成沉淀，亚硫酸钡加硝酸时氧化生成硫酸钡，不能说明是否含硫酸钡；
③利用亚硫酸钡易溶于盐酸，硫酸钡不溶分析判断．

解答 解：（1）①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红，反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；反应生成的H₂O₂具有漂白作用；
②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）①Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，结合得失电子守恒知，该反应方程式为：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，要证明白色固体中含有Na₂SO₃只需检验出含有SO₃^2-就可以了，则取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na₂SO₃，
故答案为：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂；取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na₂SO₃；
②因为过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性，两者发生氧化还原反应生成Na₂SO₄；由实验流程可知，稀硝酸具有强氧化性，它也会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，最终也生成硫酸钡沉淀，则不能说明反应的后B中有Na₂SO₃还会有Na₂SO₄，
故答案为：过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；
③因为亚硫酸钡易溶于盐酸，硫酸钡不溶，所以测定B中反应完全后固体组成的实验方案为称取样品a 克加水溶解，加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量，故答案为：加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤．

点评 本题考查性质实验方案的设计，综合考查物质的性质及实验能力，为高频考点，把握二氧化硫、过氧化钠及硝酸的性质及实验流程为解答的关键，题目难度不大．