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7．某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn）．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（　　）
A．136B．50C．86D．222

分析 根据原子符号AZX中左上角的A代表质量数，左下角的Z代表质子数，由质量数A=质子数Z+中子数N可求出中子数N．

解答 解：22286Rn的质量数为222，质子数为86，中子数=质量数-质子数=222-86=136，中子数和质子数之差=136-86=50；
故选B．

点评 本题难度不大，解题的关键是掌握原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数．

练习册系列答案
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19．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性．通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．

（1）某实验小组通过下列实验（图1）探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，依据实验现象推测红色褪去的原因是反应生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验小组两名同学共同设计如图2装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应．通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
请回答下列问题：
①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是：取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3．
②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4．乙同学猜想的理由是：过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性．为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如图3实验方案：
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡．
③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案．称取样品a 克加水溶解，加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量．
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，S2-与HS-数目之和为0.1NA
B．标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子
C．4gD2O与4gH218O含有的中子数均为2NA
D．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
15．某元素原子价电子构型为3d54S2，该元素位于元素周期表的（　　）
A．s区B．p区C．d区D．ds区
2．在一定条件下，反应A（g）+B（g）?C（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：

（1）升温，达到新平衡的是B（填A、或B…），新平衡中C的体积分数减小（填“增大”、“减小”、“不变”，）．
（2）降压，达到新平衡的是C（填A、或B…），A的转化率减小（填“增大”、“减小”、“不变”，）．
（3）减少C的量，移向新平衡的是E（填A、或B…）．
（4）增加A的量，移向新平衡的是A（填A、或B…），此时B的转化率增大（填“增大”、“减小”、“不变”，），A的转化率减小（填“增大”、“减小”、“不变”，）．
（5）使用催化剂，达到平衡的是D（填A、或B…），A的转化率不变（填“增大”、“减小”、“不变”，），C的质量分数不变（填“增大”、“减小”、“不变”，）．
（6）已知，B是有色气体，A、C均无色，若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合气体的颜色变浅后变深（填变深、变浅、或不变）．
12．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应．又知E溶液是无色的，D溶液是黄色的，请回答：

（1）A是Fe、B是Cl2、C是H2
（2）写出反应①、③、④的化学方程式
①：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
③：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
④：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物，Z元素原子的最外层电子数为2，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌．下列说法正确的是（　　）
A．非金属性：Y＞X＞W
B．Z与W形成的化合物中存在共价键
C．一定条件下Z3Y2与水反应可生成M
D．工业上用W单质与澄清石灰水反应制取漂白粉
16．NaCl是一种化工原料，可以制一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　）
A．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂
B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C．图示的转化反应中有3个分解反应
D．图示的转化反应都是氧化还原反应
17．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应中被氧化的元素是Cl，氧化剂是MnO2，还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1，在此反应中，浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性．
（2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积33.6L，则参加反应的HCl的物质的量为6mol，反应中转移电子数为3mol．

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