Question

7．现将6.96g 的MnO₂与100g 35.6%的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水稀释到250mL，取25mL跟足量的AgNO₃溶液反应．若不考虑HCl的挥发，下列说法正确的是（　　）

• A． 产生氯气1.792L
• B． 生成AgCl沉淀11.7g
• C． 被还原的HCl为0.16mol
• D． 转移的电子数为0.16个

Answer 1

分析 MnO₂只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，并根据原子守恒计算反应的溶液中氯离子的物质的量，以此解答该题．

解答 解：n（MnO₂）=$\frac{6.96}{87}$=0.08mol，n（HCl）=$\frac{100×36.5%}{36.5}$=1mol．
A．V=nVm由于题目未注明状态，故无法计算气体氯气的体积，故A错误；
B．MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
     1                                           1
    0.08                                     0.08
n损（Cl^-）=2n（Cl₂）=0.08×2=0.16mol
n剩（Cl^-）=1-0.16=0.84mol
则n稀（Cl^-）=$\frac{25}{250}$×0.84=0.084mol，根据氯元素守恒得n（AgCl）=n稀（Cl^-）=0.084mol，则m（AgCl）=0.084×143.5=12.054g，故B错误；
C．由方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O知当中4HCl只有2HCl价态从-1变化到0价，因此4HCl被还原的盐酸只有2HCl（2：1）
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1            4
0.08     0.32
则被还原的HCl为$\frac{0.32}{2}$=0.16，故C正确；
D．MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O∽2e^-
     1                                                               2
    0.08                                                        0.16
故D正确；
故选CD．

点评 本题考查根据方程式进行的有关计算，难度不大，注意利用原子守恒计算反应的溶液中氯离子的物质的量．