题目内容
4．
分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如图．下列说法中不正确的是（ ）| A． | Y代表盐酸与镁条的反应 | B． | a点时反应Y消耗镁条的量少 | ||
| C． | b点表示此时两溶液pH相等 | D． | c点表示此时反应结束 |
分析 A．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，浓度相同时醋酸溶液中氢离子浓度减小，其pH较大，则曲线X表示醋酸与Mg的反应、Y代表盐酸与镁条的反应；
B．开始时盐酸中氢离子较大，a点两溶液的pH相同，则盐酸消耗的氢离子的物质的量较大，说明Y消耗镁条的量多；
C．根据图象可知，b点两溶液的pH相等；
D．c点之后溶液的pH不再变化，说明反应已经结束．
解答 解：A．醋酸和盐酸溶液的浓度相等，由于醋酸部分电离，则醋酸溶液中氢离子浓度减小，反应开始前醋酸的pH较大，则曲线X表示醋酸与Mg的反应、Y代表盐酸与镁条的反应，故A正确；
B．反应初始时盐酸中氢离子较大、醋酸溶液中氢离子浓度较小，图象a点两溶液的pH相同，则到a点时盐酸消耗的氢离子的物质的量较大，即Y消耗镁条的量多，故B错误；
C．图象纵坐标表示溶液的pH，根据图象可知b点两溶液的pH相等，故C正确；
D．根据条件下可知，c点之后溶液的pH不再变化，说明反应已经结束，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．
练习册系列答案
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15．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是（ ）
| A． | 还原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+ | B． | 氧化性：Cr2O72-＞SO2＞Fe3+ | ||
| C． | Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 | D． | 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂 |
12．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水；LiCO3微溶于水；CoCO3难溶于水
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表一．
表一：
请回答：
（1）I中得到含铝溶液的反应离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）I中得到钴渣的实验操作是过滤（填操作名称）．
（3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时，pH的范围是3.2≤PH＜7.15
（5）废渣中的主要成分有Fe（OH）3，LiF．步骤Ⅲ中加入NaF溶液，对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+的浓度，避免步骤Ⅳ形成Li2CO3的沉淀．
（6）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表二．已知[M（CoC2O4•2H2O）]=183g/mol
表二：
①加热到210℃时，固体物质的化学式为：CoC2O4
②经测定，加热到210～310℃过程中生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210～310℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水；LiCO3微溶于水；CoCO3难溶于水
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表一．
表一：
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
| pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
| pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）I中得到含铝溶液的反应离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）I中得到钴渣的实验操作是过滤（填操作名称）．
（3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时，pH的范围是3.2≤PH＜7.15
（5）废渣中的主要成分有Fe（OH）3，LiF．步骤Ⅲ中加入NaF溶液，对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+的浓度，避免步骤Ⅳ形成Li2CO3的沉淀．
（6）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表二．已知[M（CoC2O4•2H2O）]=183g/mol
表二：
| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.41 |
| 890～920 | 2.25 |
②经测定，加热到210～310℃过程中生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210～310℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
9．
我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”，示意图如图．该电池的工作原理为：4Na+3CO2$?_{放电}^{充电}$2Na2CO3+C．下列说法错误的是（ ）
我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”，示意图如图．该电池的工作原理为：4Na+3CO2$?_{放电}^{充电}$2Na2CO3+C．下列说法错误的是（ ）| A． | 放电时，Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动 | |
| B． | 放电时，正极的电极反应为：3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C | |
| C． | 该电池不宜在高温下使用 | |
| D． | 充电时，钠箔与外接电源的正极相连 |
16．下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 往碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成 | |
| B． | 向盛有1mLmol/LMgCl2溶液的试管中滴加1-2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀产生，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀转变为红褐色 | |
| C． | 重铬酸钾酸性溶液中加入乙醇，溶液由墨绿色变为橙黄色 | |
| D． | 用石墨作电极电解CuCl2溶液可观察到阳极石墨棒上覆盖一层红色的铜，阴极石墨棒上生成能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝的气体 |
13．Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 叙述I | 叙述II |
| A | Na2S有强还原性 | 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
| B | 浓H2SO4有强氧化性 | 浓H2SO4可用于干燥SO2 |
| C | NaHCO3溶于水完全电离 | NaHCO3是强电解质 |
| D | Cl2具有酸性 | Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
