题目内容
10．下列说法中正确的是（ ）| A． | 盐中一定含有金属元素 | B． | 氢化物一定是共价化合物 | ||
| C． | 碱中一定含有氢、氧元素 | D． | 能电离出H+的物质一定是酸 |
分析 A．非金属元素也可以组成盐；
B．氢化物可以是活泼金属形成；
C．碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
D．酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．
解答 解：A．盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，盐中不一定含有金属元素，如铵盐，故A错误；
B．氢化物不一定是共价化合物，如NaH为离子化合物，故B错误；
C．碱中一定含氢氧根离子，所以一定含有氢、氧元素，故C正确；
D．能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4是盐，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质结构特征，注意概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断试样的pH=4．
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2 D．氧气的百分含量不再变化
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）
（3）汽车尾气净化的主要原理：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表：
①计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=4；
②若T1＜T2，则该反应的△H_＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2 D．氧气的百分含量不再变化
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）
（3）汽车尾气净化的主要原理：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表：
| 物质 温度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
| T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
| T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②若T1＜T2，则该反应的△H_＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%．
18．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 建筑要使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙 | |
| B． | 含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体 | |
| C． | 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不相同 | |
| D． | 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染 |
15．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是（ ）
| A． | 还原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+ | B． | 氧化性：Cr2O72-＞SO2＞Fe3+ | ||
| C． | Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 | D． | 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂 |
2．铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用．
（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3 （s）△H3=-1651.0kJ•mol-1
CO还原氧化铁的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ．mol-1．
（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2moL H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1．
①在图1A、B、C三点中，选填表物理量对应最大的点．
②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的 CH3OH，该反应向正反应方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）．
③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的变化关系如图2所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=3．
（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板．某腐蚀废液中含有 0.5mol•L-l Fe3+ 和0.26mol•L-1 的 Cu2+，欲使 Fe3+完全沉淀[c（Fe3+）＜4×10-5 mol•L-1]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH 的范围为3≤pH＜5．[KSp（Cu（OH）2=2.6×10-19；Ksp（Fe（OH）3=4×10-38；
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓 NaOH溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4，电解原理如图3所示．
则A溶液中溶质的成分为NaOH（填化学式）；阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3 （s）△H3=-1651.0kJ•mol-1
CO还原氧化铁的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ．mol-1．
（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2moL H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1．
①在图1A、B、C三点中，选填表物理量对应最大的点．
| 反应速率v | 平衡常数K | 平衡转化率α |
③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的变化关系如图2所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=3．
（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板．某腐蚀废液中含有 0.5mol•L-l Fe3+ 和0.26mol•L-1 的 Cu2+，欲使 Fe3+完全沉淀[c（Fe3+）＜4×10-5 mol•L-1]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH 的范围为3≤pH＜5．[KSp（Cu（OH）2=2.6×10-19；Ksp（Fe（OH）3=4×10-38；
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓 NaOH溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4，电解原理如图3所示．
则A溶液中溶质的成分为NaOH（填化学式）；阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，S2-与HS-数目之和为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子 | |
| C． | 4gD2O与4gH218O含有的中子数均为2NA | |
| D． | 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 |