题目内容
9．以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如图：
（1）A的分子式为C7H8，C中的官能团名称为羟基．
（2）D分子中最多有17个原子共平面．
（3）E生成F的反应类型为消去反应，G的结构简式为
（4）由H生成I的化学方程式为
（5）符合下列条件的B的同分异构体有14种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是
（写出其中一种的结构简式）．①属于芳香化合物；②能发生银镜反应．
（6）己知RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线
．
分析 由A到B的反应可知A为甲苯，分子式为C7H8，C发生消去反应生成D，D为
，则E为
，F为
，由G的分子式可知G为，H为
，发生酯化反应生成I，以此解答该题．
解答 解：（1）由以上分析可知A为甲苯，分子式为C7H8，C含有的官能团为羟基，故答案为：C7H8；羟基；
（2）D为，分子中最多有9个C、8个H共平面，共17个，故答案为：17；
（3）E为，发生消去反应生成F，G为，故答案为：消去反应；；
（4）由H生成I的化学方程式为，为酯化反应，
故答案为：；
（5）①属于芳香化合物；②能发生银镜反应，说明含有醛基，可为如苯环含有1个取代基，可有2种，
苯环有2个取代基，可为-CHO、乙基或甲基-CH2CHO共2种，分别有邻、间、对3种，共6种，
如为含有3个取代基，含有2个甲基、1个醛基，共6种，则共有14种同分异构体，
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是，
故答案为：14；；
（6）以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备，可由丙酸发生RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl，生成CH3COCl，然后与苯反应生成
，最后还原生成，合成路线为，
故答案为：．
点评 本题考查有机物的推断与合成，为高考常见题型，答题时注意把握反应条件及反应信息进行判断，是对有机物知识的综合考查，能较好的考查学生的分析思维能力，难度中等．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
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14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 | |
| B． | 生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼 | |
| C． | 胶体具有介稳性，是因为同种胶体粒子的运动有规律，即布朗运动 | |
| D． | 由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行 |
4．
表中是不同温度下水的离子积的数据：
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a＞（填“＞”、“＜”或“=”）1×10-14
（2）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）25℃时，有盐酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化．
则①原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是：c（H2SO4）=0.05 mol•L-1；c（HCl）=0.2 mol•L-1
②在A点时的pH=1 （设溶液混合后体积不变）
表中是不同温度下水的离子积的数据：| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）若25＜t1＜t2，则a＞（填“＞”、“＜”或“=”）1×10-14
（2）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）25℃时，有盐酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化．
则①原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是：c（H2SO4）=0.05 mol•L-1；c（HCl）=0.2 mol•L-1
②在A点时的pH=1 （设溶液混合后体积不变）
1．雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断试样的pH=4．
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2 D．氧气的百分含量不再变化
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）
（3）汽车尾气净化的主要原理：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表：
①计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=4；
②若T1＜T2，则该反应的△H_＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2 D．氧气的百分含量不再变化
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）
（3）汽车尾气净化的主要原理：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表：
| 物质 温度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
| T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
| T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②若T1＜T2，则该反应的△H_＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%．
18．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 建筑要使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙 | |
| B． | 含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体 | |
| C． | 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不相同 | |
| D． | 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染 |
