题目内容

8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A向某无色溶液中滴加氯水后，再滴加淀粉溶液溶液变为蓝色原溶液为KI溶液
B向10mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中滴加一滴0.1mol/L的NaOH溶液出现蓝色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C向某未知溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，气体通入品红溶液中品红溶液褪色原溶液中有SO32- 
D用刚洗净未干燥的容量瓶配制0.1mol/L的NaOH溶液 所配制的溶液浓度偏小
A．AB．BC．CD．D

分析 A．原溶液可能为碘化钠，不一定为碘化钾；
B．生成蓝色沉淀，证明氢氧化铜更难溶；
C．生成的气体为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸氢根离子；
D．容量瓶不需要干燥，容量瓶中少量蒸馏水不影响最终溶液体积．

解答 解：A．向某无色溶液中滴加氯水后，再滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明反应生成的碘单质，原溶液中含有碘离子，可能为NaI，不一定为KI，故A错误；
B．向10mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中滴加一滴0.1mol/L的NaOH溶液，生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，说明氢氧化铜比氢氧化镁难溶，则Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]，故B正确；
C．生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明生成了气体为二氧化硫，原溶液中可能含有HSO3-，不一定含有SO32-，故C错误；
D．容量瓶不需要干燥，若用刚洗净未干燥的容量瓶配制0.1mol/L的NaOH溶液，对最终溶液体积无影响，则不影响配制结果，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及难溶物溶度积比较、离子检验、溶液配制等知识，明确常见离子的检验方法为解答关键，注意掌握难溶物溶解度与溶解度大小的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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18．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A．建筑要使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙
B．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体
C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不相同
D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
19．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性．通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．

（1）某实验小组通过下列实验（图1）探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，依据实验现象推测红色褪去的原因是反应生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验小组两名同学共同设计如图2装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应．通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
请回答下列问题：
①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是：取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3．
②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4．乙同学猜想的理由是：过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性．为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如图3实验方案：
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡．
③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案．称取样品a 克加水溶解，加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量．
16．下列关于实验现象的描述正确的是（　　）
A．往碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
B．向盛有1mLmol/LMgCl2溶液的试管中滴加1-2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀产生，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀转变为红褐色
C．重铬酸钾酸性溶液中加入乙醇，溶液由墨绿色变为橙黄色
D．用石墨作电极电解CuCl2溶液可观察到阳极石墨棒上覆盖一层红色的铜，阴极石墨棒上生成能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝的气体
3．钛矿工业中的酸性废水富含Ti，Fe等元素，其综合利用如图：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
（l）TiO2+钛的化合价为+4
（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是BD．
A．稀H2SO4   B．NaOH溶液  C．Zn片  D．KSCN溶液
（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．操作a使用的玻璃仪器是玻璃杯、酒精灯和漏斗．
（4）步骤Ⅲ中反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度．
（5）已知Ksp（Fe（OH）2）=8×10-16，步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．试判断所得的FeCO3中没有（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向容器中补充适量的空气．
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O．请结合原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动．
（7）a操作前最好增加一步操作，此操作是过滤．
13．Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
　 选项叙述I叙述II
　 ANa2S有强还原性　　用于除去废水中的Cu2+和Hg2+　　
　 B浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2
　 CNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质
　 DCl2具有酸性Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂
A．AB．BC．CD．D
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，S2-与HS-数目之和为0.1NA
B．标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子
C．4gD2O与4gH218O含有的中子数均为2NA
D．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
15．某元素原子价电子构型为3d54S2，该元素位于元素周期表的（　　）
A．s区B．p区C．d区D．ds区
16．NaCl是一种化工原料，可以制一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　）
A．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂
B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C．图示的转化反应中有3个分解反应
D．图示的转化反应都是氧化还原反应

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