题目内容

10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6、-2-1-2
（1）B与D形成的化合物是共价化合物；A和E形成的化合物是离子化合物．（填离子化合物或共价化合物）
（2）C的氢化物的电子式为．
（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（5）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）
（6）用电子式表示AD形成化合物的过程：．

分析 短周期元素中，C、E都有-2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C为S元素、E为O元素；D有-1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：短周期元素中，C、E都有-2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C为S元素、E为O元素；D有-1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al，
（1）B为Al，D为Cl，二者形成的化合物氯化铝为共价化合物，在熔融状态下不导电，A为Mg，E为O，二者形成的化合物MgO为离子化合物，
故答案为：共价化合物；离子化合物；
（2）C为S，对应的氢化物为H2S，为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，
故答案为：；
（3）B的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，C的最高价氧化物的水化物为H2SO4，二者反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（4）上述五种元素中Cl的非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 HClO4，故答案为：HClO4；
（5）C和E形成的化合物有SO2、SO3，故答案为：SO2、SO3；
（6）MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，根据原子半径与化合价推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为38．已知Y是空气中含量最高的元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等．W的单质常用来焊接钢轨．则下列说法中正确的是（　　）
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由大到小的顺序为W＞Z＞Y＞X
C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
D．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
1．MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石（主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质），由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：

物质开始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Ca（OH）212------
Al（OH）33.84.7
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为：过滤．
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：FeS+12H++3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O
（3）调节溶液pH所用物质X最好为C
A．NaOH溶液    B．氨水   C．MnCO3固体    D．盐酸
（4）滤渣Ⅰ为Al（OH）3、Fe（OH）3，滤渣Ⅱ为CaF2．
（5）沉锰的化学方程式为：MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑．
（6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+．
18．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
回答下列问题：
（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；通入硫化氢至饱和的目的是：此空不填．
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
②防止Fe2+的氧化．
（3）操作IV的顺序依次为：蒸发、结晶、过滤、洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．
②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）、样品部分被氧化．
5．一种用于治疗高血脂的新药--灭脂灵可按如下路线合成：

已知：①
②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：

又知G的分子式为C10H22O3，试回答：
（1）写出D、E的结构简式：D，E．
（2）B的官能团的名称醛基，反应⑤的反应类型取代反应．
（3）CH3（CH2）6CHO有多种同分异构体，符合下列要求的所有结构简式（CH3CH2）3CCHO、（CH3）3CC（CH3）2CHO．
A．能发生银镜反应        B．烃基上的一氯取代物只有两种
（4）鉴别F和I的方法是把F和I配成溶液，分别滴加紫色石蕊试液，如变红的是苯甲酸（即I），不变色的是苯甲醛（即F）．或者是蓝色石蕊试纸、银镜反应、新制氢氧化铜悬浊液等．
（5）反应②的化学方程式为．
（6）反应⑤的化学方程式为．
15．下列说法中正确的一组是（　　）
A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体
C．甲烷与乙烯是同系物D．和是同一种物质
2．某实验小组设计如下装置探究氨气的性质：

（1）制备氨气：用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）氨的催化氧化：将产生的氨气与过量的氧气通到装置B中，用酒精喷灯加热催化剂至红热，熄灭酒精喷灯，反应仍能继续进行，说明反应是放（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．当试管内气体变为红棕色后，停止反应，立即关闭B中两个活塞，并将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅（填“深”或“浅”），原因是2NO2?N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4．
（3）点燃氨气：已知“氨气可在纯氧中安静地燃烧，变成氮气”．将氧气和氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是先通O2，后通NH3；②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
19．下列叙述中，错误的是（　　）
A．硫酸的摩尔质量是98 g•mol-1
B．2 mol NO和1 mo1 NO2所含的氧元素质量相同
C．等质量的02和03所含氧原子数相等
D．等物质的量的CO和CO2所含氧原子数相等
20．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图，曲线①、②分别表示两种物质的物质的量的变化．其中正确的是（　　）
A．①Al3+        ②Al（OH）3B．①Al3+        ②AlO2-
C．①Al（OH）3        ②Al3+D．①AlO2-      ②Al3+

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