题目内容
20．
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图，曲线①、②分别表示两种物质的物质的量的变化．其中正确的是（ ）| A． | ①Al3+ ②Al（OH）3 | B． | ①Al3+ ②AlO2- | ||
| C． | ①Al（OH）3 ②Al3+ | D． | ①AlO2- ②Al3+ |
分析 假定向含有AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，然后发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，据此结合曲线①、②变化分析．
解答 解：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，物质的量减小的为Al3+，则曲线①表示的是Al3+；
当Al3+完全转化成氢氧化铝沉淀后，再加入NaOH溶液，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，则AlO2-逐渐增加，之至的AlO2-物质的量达到最大，则曲线②表示的是AlO2-，
故选B．
点评 本题考查了铝的化合物性质，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握铝离子与氢氧根离子的反应特点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
文敬图书课时先锋系列答案
相关题目
10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）
（1）B与D形成的化合物是共价化合物；A和E形成的化合物是离子化合物．（填离子化合物或共价化合物）
（2）C的氢化物的电子式为
．
（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（5）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）
（6）用电子式表示AD形成化合物的过程：
．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
（2）C的氢化物的电子式为
．（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（5）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）
（6）用电子式表示AD形成化合物的过程：
． 
已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
9．已知常温下，NaHSO3溶液的pH=5，其中存在平衡：①HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H+，②HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H2SO3+OH-．下列说法错误的是（ ）
| A． | 加水稀释溶液，[OH-]减小 | |
| B． | 加入NaOH固体，$\frac{[S{O}_{3}^{2-}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$增大 | |
| C． | 升高温度，②的平衡常数K增大 | |
| D． | 加入硝酸，[H2SO3]减小 |
10．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+=HCO3- | |
| C． | 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2++H2S↑ | |
| D． | NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH-=CO32-+H2O |