题目内容
19．下列叙述中，错误的是（ ）| A． | 硫酸的摩尔质量是98 g•mol-1 | |
| B． | 2 mol NO和1 mo1 NO2所含的氧元素质量相同 | |
| C． | 等质量的02和03所含氧原子数相等 | |
| D． | 等物质的量的CO和CO2所含氧原子数相等 |
分析 A．硫酸的相对分子质量为98，据此可判断硫酸的摩尔质量；
B．2 mol NO和1 mo1 NO2都含有2mol氧原子；
C．氧气和臭氧分子中都只含有氧元素，则质量相等时二者含有的氧原子数相等；
D．CO和二氧化碳分子中含有的氧原子数不相等．
解答 解：A．硫酸的相对分子质量为98，则其摩尔质量是98 g•mol-1，故A正确；
B．2 mol NO和1 mo1NO2所含的氧原子都是2mol，所以氧元素的质量相同，故B正确；
C．氧气和臭氧都只含有氧原子，所以等质量时二者含有的氧原子的数目相等，故C正确；
D．一氧化碳中氧原子的数目为二氧化碳中的一半，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的关系即可解答，试题有利于培养学生的化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
5．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2 | |
| B． | 氧化铜与硫酸反应：O2-+2 H+═H2O | |
| C． | 硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 盐酸与石灰石反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）
（1）B与D形成的化合物是共价化合物；A和E形成的化合物是离子化合物．（填离子化合物或共价化合物）
（2）C的氢化物的电子式为
．
（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（5）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）
（6）用电子式表示AD形成化合物的过程：
．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
（2）C的氢化物的电子式为
．（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（5）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）
（6）用电子式表示AD形成化合物的过程：
．
14．正确认识官能团有助于了解有机物的性质，下列有关物质官能团的说法正确的是（ ）
| A． | 油脂分子中都含有碳碳双键 | B． | 葡萄糖分子中含有羟基和醛基 | ||
| C． | 水分子中含有羟基 | D． | 乙酸乙酯分子中含有羧基 |
（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．
已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
9．已知常温下，NaHSO3溶液的pH=5，其中存在平衡：①HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H+，②HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H2SO3+OH-．下列说法错误的是（ ）
| A． | 加水稀释溶液，[OH-]减小 | |
| B． | 加入NaOH固体，$\frac{[S{O}_{3}^{2-}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$增大 | |
| C． | 升高温度，②的平衡常数K增大 | |
| D． | 加入硝酸，[H2SO3]减小 |