题目内容
18．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：
已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
回答下列问题：
（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；通入硫化氢至饱和的目的是：此空不填．
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
②防止Fe2+的氧化．
（3）操作IV的顺序依次为：蒸发、结晶、过滤、洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．
②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）、样品部分被氧化．
分析 铁屑加入稀硫酸生成硫酸亚铁、硫酸锡，过滤后得到滤液，将滤液加入稀硫酸酸化，并通入硫化氢，可生成SnS沉淀并防止亚铁离子被氧化，过滤后得到滤液为硫酸亚铁，经蒸发浓硫酸、冷却结晶、过滤可得到FeSO4•7H2O．
（1）依据三价铁离子的检验方法分析回答，三价铁离子遇硫氰酸钾溶液变血红色；
（2）依据流程关系图分析，在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，操作Ⅱ加入稀硫酸调节溶液PH=2为了除去杂质离子Sn2+；通入硫化氢制饱和，硫化氢是强还原剂，目的是沉淀锡离子，防止亚铁离子被氧化；
（3）操作IV的目的是从滤液中析出绿矾晶体，利用蒸发浓缩，结晶洗涤得到晶体；
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤目的是洗去表面杂质，温度降低绿矾溶解度降低，减少绿矾晶体的损失；
（5）依据滴定实验的反应终点时发生的反应进行计算，根据实验过程中操作的误差分析方法进行判断．
解答 解：（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是利用三价铁离子检验方法分析，三价铁离子遇硫氰酸根离子会反应生成硫氰酸铁血红色，证明铁离子的存在，
故答案为：取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+；
（2）已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液PH=2时，Sn2+完全沉淀，亚铁离子不沉淀，通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，
故答案为：使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；防止Fe2+的氧化；
（3）溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤等，所以操作IV的顺序依次为：蒸发、结晶、过滤、洗涤，
故答案为：蒸发、结晶、过滤、洗涤；
（4）冰水温度低，物质溶解度减小，可以洗去沉淀表面的杂质离子，避免绿矾溶解带来的损失，
故答案为：降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗；
（5）①a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL；依据反应方程式计算：
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
5 1
n（Fe2+） 0.01000mol/L×0.0200L
计算得到；n（Fe2+）=0.001mol；
则250mL溶液中含Fe2+=0.001mol×$\frac{250}{25}$=0.01mol；
FeSO4•7H2O物质的量为0.01mol，质量=0.01mol×278g/mol=2.78g；
质量分数=$\frac{2.78g}{2.85g}$×100%=97.54%；
故答案为：97.54%；
②用上述方法测定样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），可能原因是洗涤不彻底，亚铁离子被空气中的氧气部分氧化，
故答案为：样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）；样品部分被氧化．
点评 本题考查物质制备工艺流程，涉及物质的分离提纯、对原理的分析评价、条件控制、物质含量测定等，注意对题目信息运用，熟练掌握元素化合物知识，有利于培养学生分析能力、实验能力，难度中等
对于密闭容器中可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（ ）| A． | 加入催化剂可以使状态d变为状态b | |
| B． | 若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应 | |
| C． | 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c | |
| D． | 在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a |
| A． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2 | |
| B． | 氧化铜与硫酸反应：O2-+2 H+═H2O | |
| C． | 硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 盐酸与石灰石反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| A． | 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| C． | 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol | |
| D． | 浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O |
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
（2）C的氢化物的电子式为
．（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（5）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）
（6）用电子式表示AD形成化合物的过程：
． 
已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：