题目内容

16．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为38．已知Y是空气中含量最高的元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等．W的单质常用来焊接钢轨．则下列说法中正确的是（　　）
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由大到小的顺序为W＞Z＞Y＞X
C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
D．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

分析 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，已知Y是空气中含量最高的元素，Y为N元素；W的单质常用来焊接钢轨，W为Al元素；Z元素原子核外K层与M层电子数相等，均为2，可知Z的原子序数为12，则Z为Mg元素，四种元素的质子数之和为38，X的质子数为38-7-13-12=6，可知X为C元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，已知Y是空气中含量最高的元素，Y为N元素；W的单质常用来焊接钢轨，W为Al元素；Z元素原子核外K层与M层电子数相等，均为2，可知Z的原子序数为12，则Z为Mg元素，四种元素的质子数之和为38，X的质子数为38-7-13-12=6，可知X为C元素，
A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞X＞Y，故B错误；
C．X、Z两种元素的氧化物分别为二氧化碳、MgO，所含化学键分别为共价键、离子键，故C错误；
D．金属性Mg大于Al，则与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构及元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、质子数的关系推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6、-2-1-2
（1）B与D形成的化合物是共价化合物；A和E形成的化合物是离子化合物．（填离子化合物或共价化合物）
（2）C的氢化物的电子式为．
（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（5）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）
（6）用电子式表示AD形成化合物的过程：．

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