题目内容
15．下列说法中正确的一组是（ ）| A． | H2和D2互为同位素 | B． |  和 互为同分异构体 | ||
| C． | 甲烷与乙烯是同系物 | D． |  和 是同一种物质 |
分析 A．具有相同质子数、不同中子数的原子之间互为同位素，同位素的研究对象为原子；
B．甲烷为正四面体结构，二者为同一种物质；
C．同系物必须具有相似结构，甲烷和乙烯的结构不同；
D．二者分子式、结构完全相同，为2-甲基丁烷．
解答 解：A．H2和D2为氢气单质，不属于同位素，故A错误；
B．和都是2，2-二溴甲烷，为同一种物质，故B错误；
C．甲烷为饱和烃，乙烯为烯烃，二者结构不同，不属于同系物，故C错误；
D．、结构相同、分子式相同，属于同一种物质，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了同位素、同分异构体、同系物等的判断，题目难度不大，明确“五同”的概念为解答关键，注意掌握同位素与同素异形体的区别，试题侧重考查学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
1．工业上常用如下方法从海水中提溴：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 步骤①③均发生了置换反应 | B． | 步骤③中SO2被还原 | ||
| C． | 步骤②③的目的是富集溴元素 | D． | 步骤④利用了溴易挥发的性质 |
3．下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| C． | 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol | |
| D． | 浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O |
10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）
（1）B与D形成的化合物是共价化合物；A和E形成的化合物是离子化合物．（填离子化合物或共价化合物）
（2）C的氢化物的电子式为
．
（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（5）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）
（6）用电子式表示AD形成化合物的过程：
．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
（2）C的氢化物的电子式为
．（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（5）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）
（6）用电子式表示AD形成化合物的过程：
．
20．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
| B． | 某物质做焰色反应时，火焰呈黄色，则该物质中肯定不存在钾元素 | |
| C． | 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ | |
| D． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- |
（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．