题目内容
19．下列物质中既含有离子键又含有极性键的是（ ）| A． | KOH | B． | NaCl | C． | O2 | D． | NH3 |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．
解答 解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故A正确；
B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，不含有极性键，故B错误；
C．O2分子中O-O原子之间只存在非极性键，不存在离子键，故C错误；
D．NH3中N-H原子之间只存在极性键，不存在离子键，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，题目难度不大，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，熟悉常见物质中存在的化学键，试题有利于提高学生的分析能力就灵活应用基础知识的能力．
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9．在平衡体系N2+O2?2NO-Q中，能使氮的转化率提高的措施是（ ）
| A． | 通入N2 | B． | 加压 | ||
| C． | 升高温度 | D． | 使用合适的催化剂 |
7．一定条件下，密闭容器发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），生成2molSO3（g）时，放出QkJ热量，下列说法正确的是（ ）
| A． | 相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量 | |
| B． | 当v（正）＞v（逆）时，随着反应进行，反应物的物质的量减少 | |
| C． | 相同条件下，若用18O2与SO2（g）在密闭容器中反应，达平衡时，18O存在于二氧化硫、氧气、三氧化硫中 | |
| D． | 相同条件下，向密闭容器中加入2molSO2（g）和1molO2（g）充分反应后，放出的热量为QkJ |
4．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂．此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少．下列有关燃料电池说法错误的是（ ）
| A． | 氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2-4e-+4OH-═4H2O | |
| B． | 燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应 | |
| C． | 碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂 |
11．
离子交换膜在电解池和原电池中有着独特的作用．利用离子交换膜技术，通过如图所示装置电解Na2SO3溶液制取NaOH溶液和H2SO4溶液（其中A、B电极为惰性电极）．下列说法正确的是（ ）
离子交换膜在电解池和原电池中有着独特的作用．利用离子交换膜技术，通过如图所示装置电解Na2SO3溶液制取NaOH溶液和H2SO4溶液（其中A、B电极为惰性电极）．下列说法正确的是（ ）| A． | a膜为阳离子交换膜 | |
| B． | 溶液中SO${\;}_{3}^{2-}$由M室经b膜移向D室 | |
| C． | A极的电极反应式为SO${\;}_{3}^{2-}$+2e-+H2O═SO${\;}_{4}^{2-}$+2H+ | |
| D． | C室溶液呈酸性，M室溶液呈中性，D室溶液呈碱性 |
+NaOH$→_{醇}^{△}$CH3-CH=CH2+NaCl+H2O
$→_{-NaCl，-H_{2}O}^{NaOH，△，醇}$CH3-CH=CH2
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