题目内容
7．一定条件下，密闭容器发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），生成2molSO3（g）时，放出QkJ热量，下列说法正确的是（ ）| A． | 相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量 | |
| B． | 当v（正）＞v（逆）时，随着反应进行，反应物的物质的量减少 | |
| C． | 相同条件下，若用18O2与SO2（g）在密闭容器中反应，达平衡时，18O存在于二氧化硫、氧气、三氧化硫中 | |
| D． | 相同条件下，向密闭容器中加入2molSO2（g）和1molO2（g）充分反应后，放出的热量为QkJ |
分析 A．反应是放热反应，依据反应前后能量守恒分析判断；
B．当v（正）＞v（逆）时，反应正向进行；
C．反应是可逆反应，正反应进行的同时也逆向进行；
D．反应是可逆反应不能进行彻底；
解答 解：A．反应是放热反应，依据反应前后能量守恒，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；
B．当v（正）＞v（逆）时，反应正向进行，反应物的物质的量减小，故B正确；
C．相同条件下，若用18O2与SO2（g）在密闭容器中反应，达平衡时，正逆反应速率相同，进行过程中，18O存在于二氧化硫、氧气、三氧化硫中，故C正确；
D．相同条件下，向密闭容器中加入2molSO2（g）和1molO2（g）充分反应后，反应是可逆反应不能进行彻底，放出的热量小于QkJ，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查了化学反应能量变化，可逆反应的特征分析，注意反应焓变意义的理解应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数是NA | |
| B． | 常温常压下，NA个CO2占有的体积为22.4L | |
| C． | 1.06克Na2CO3含有Na+数为0.02NA | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
+2Cu（OH）2+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$
+Cu2O↓+3H2O．
．
、
．
人们对苯及芳香烃的认识是一个不断深化的过程．
．
．
）、丙酮和琥珀酸（HOOC-CH2CH2-COOH）的混合物，该烃的结构简式是CH3CH2C（CH3）=CHCH2CH2CH=C（CH3）2．
2．
如图是用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体所绘制的图．请你根据图形判断，下列有关说法错误的是（ ）
如图是用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体所绘制的图．请你根据图形判断，下列有关说法错误的是（ ）| A． | CD段二氧化碳气体的体积小于BC段二氧化碳气体的体积 | |
| B． | 在OB、BC、CD三段中，BC段的反应速率最快，原因是该反应放热，温度在BC段起主要作用 | |
| C． | 相同条件下，向上述反应的溶液中加入NaCl溶液可降低化学反应的速率 | |
| D． | OB段反应物浓度大，所以OB段反应速率最快 |
19．下列物质中既含有离子键又含有极性键的是（ ）
| A． | KOH | B． | NaCl | C． | O2 | D． | NH3 |
16．
根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验室若要配制生理盐水200g，应称取氯化钠固体1.8g，实验中要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
（2）在甲、乙、丙三支试管中各放入2gX晶体．再分别加入质量都为10.0g的热水、冷水、酒精，充分搅拌静置后，结果如图所示．
由图实验可知影响物质溶解性的因素有温度、溶剂的种类，实验中若将甲试管溶液降温至t1℃时，溶液恰好饱和，则t1℃时，X的溶解度时20g，若往甲中加入5g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好饱和，则t1＞t2（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）根据表中提供的信息用结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物，取100g混合物于100g热水中，完全溶解后，冷却至10℃，要得到纯净的KNO3晶体，混合物中KNO3的质量m的取值范围是85.5 g＞m＞64.2g．
根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验室若要配制生理盐水200g，应称取氯化钠固体1.8g，实验中要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
（2）在甲、乙、丙三支试管中各放入2gX晶体．再分别加入质量都为10.0g的热水、冷水、酒精，充分搅拌静置后，结果如图所示．
| 温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 70 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.8 |
| KNO3 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 138 | |
（3）根据表中提供的信息用结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物，取100g混合物于100g热水中，完全溶解后，冷却至10℃，要得到纯净的KNO3晶体，混合物中KNO3的质量m的取值范围是85.5 g＞m＞64.2g．
．
（填结构简式）．