燃烧由甲烷与氢气组成的混合气体．如果完全燃烧后生成CO2的质量刚好等于原混合气体的质量.则此混合气体中甲烷和氢气的体积比是1:14．如果完全燃烧后消耗了等体积的氧气.则此混合气体中甲烷和氢气的质量比为4:1．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．燃烧由甲烷与氢气组成的混合气体．如果完全燃烧后生成CO₂的质量刚好等于原混合气体的质量，则此混合气体中甲烷和氢气的体积比是1：14．如果完全燃烧后消耗了等体积的氧气，则此混合气体中甲烷和氢气的质量比为4：1．

分析设混合气体中甲烷、氢气的物质的量分别为x、y，根据“完全燃烧后生成CO₂的质量刚好等于原混合气体的质量”及“完全燃烧后消耗了等体积的氧气”列式计算即可．

解答解：设混合气体中甲烷、氢气的物质的量分别为x、y，甲烷燃烧生成二氧化碳的物质的量为x，
根据“完全燃烧后生成CO₂的质量刚好等于原混合气体的质量”可知：16x+2y=44x，整理可得：x：y=14，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，则此混合气体中甲烷和氢气的体积比是1：14；
根据“完全燃烧后消耗了等体积的氧气”及相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比可知，2x+0.5y=x+y，整理可得：1：2，
则此混合气体中甲烷和氢气的质量比=16：（2×2）=4：1，
故答案为：1：14；4：1．

点评本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等之间的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案

5．

铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；已知高温下CuO→Cu₂O+O₂，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d⁹4s⁰，Cu₂O中铜的价层电子排布为3d¹⁰，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO₂常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO₂固体的晶体类型为分子晶体；若SeO₂类似于SO₂是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp²．
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃中B原子的杂化轨道类型为sp³，B与N之间形成配位键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{4×40g/mol}{（a×1{0}^{-10}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g/cm³．

2．

如图是用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体所绘制的图．请你根据图形判断，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	CD段二氧化碳气体的体积小于BC段二氧化碳气体的体积
	B．	在OB、BC、CD三段中，BC段的反应速率最快，原因是该反应放热，温度在BC段起主要作用
	C．	相同条件下，向上述反应的溶液中加入NaCl溶液可降低化学反应的速率
	D．	OB段反应物浓度大，所以OB段反应速率最快

9．元素周期表是元素周期律的反映，元素在周期表中的位置、元素的原子结构和元素的性质存在密切关系．
（1）如表是部分边线未画出的周期表，表中的序号分别代表某一化学元素．根据表中所列元素，回答下列有关问题：

①常温下单质为液体的化学式是Br₂；最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素符号是K；其氧化物为光导纤维重要材料的元素名称是硅；e元素原子的最外层电子数为5．
②上述元素中属于过渡元素的有fg（填序号）；元素周期表中的主、副族序数与周期表的列数有一定关系，f元素在周期表中的位置为第四周期ⅣB族．
③第二周期中，最高正价和主族序数相等的元素符号为C、N，元素最高价氧化物的水化物和其氢化物能发生化合反应，化学方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（2）部分元素的原子结构特点如表：

元素	相关信息
X	第二层的电子数是第一层电子数的3倍
Y	元素的原子中没有中子
Z	第二层电子数是第一层和第三层电子数之和
X、W、M	X^2-、W²⁺、M³⁺具有相同的电子层结构

①W²⁺的结构示意图

．
②等质量单质M分别与过量的强酸和强碱反应，生成H₂的物质的量之比为1：1．
③能说明X单质的氧化性比Z单质的氧化性强的化学方程式为O₂+2H₂S=2S↓+2H₂O．
④z形成的两核18电子微粒与X形成的两核10电子微粒反应生成另外18电子和10电子两种微粒的离子方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

19．下列物质中既含有离子键又含有极性键的是（　　）

O₂

NH₃

6．X、Y、Z、W、T和R均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，W原子最外层电子数与其周期数相等，T与Y同主族．回答下列问题：
（1）X、T和R的元素符号分别为H、S、Cl．
（2）化合物Z₂Y₂中，含有的化学键是离子键、共价键，其电子式为

．X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（用化学式表示）H₂O₂．
（3）Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．T、R的氢化物中稳定性较强的是（用化学式表示，下同）HCl．Z、W的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是NaOH．
（4）写出W的最高价氧化物对应水化物分别与Z、T的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

3．有关如图所示化合物的说法正确的是（　　）

	A．	该物质的化学式是C₂₃H₂₄O₆
	B．	1mol该化合物最多可以与9molH₂加成
	C．	酸性KMnO₄溶液、溴水能与该物质发生氧化还原反应而褪色
	D．	该物质与FeCl₃溶液作用可显红色，该反应可用于检验其中的酚羟基

19．常温下，pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₃COOH的浓度比NaOH溶液大，反应后醋酸过量呈酸性
	B．	CH₃COOH溶液中水的电离程度大于NaOH溶液中水的电离程度
	C．	反应后溶液中的离子浓度一定是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	反应后的溶液中c（Na⁺）与c（CH₃COO^-）可能相等

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