题目内容

3．卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应．例如
+NaOH$→_{醇}^{△}$CH3-CH=CH2+NaCl+H2O
该反应式也可表示为：$→_{-NaCl，-H_{2}O}^{NaOH，△，醇}$CH3-CH=CH2
下面是八个有机化合物的转换关系．请回答下列问题：

（1）根据系统命名法，化合物A的名称是2，3-二甲基丁烷；
（2）上述框图中，①是取代反应反应，③是加成反应反应（填反应类型）；
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：CH3CBr（CH3）CBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；
（4）C2的结构简式是（CH3）2C=C（CH3）2，F1的结构简式是BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br；
（5）请写出由E合成高分子化合物的化学方程式：．

分析 A在光照条件下与氯气发生取代反应生成B，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成C1、C2，C2与溴发生加成反应生成D，D在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E与溴可以发生1，2-加成反应生成F2，发生1，4-加成反应生成F1，则E为CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2、F2为CH2=C（CH3）CBr（CH3）CH2Br，F1为BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br．逆推可得D为CH3CBr（CH3）CBr（CH3）2，C2为（CH3）2C=C（CH3）2，C1为（CH3）2CHC（CH3）=CH2．

解答 解：A在光照条件下与氯气发生取代反应生成B，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成C1、C2，C2与溴发生加成反应生成D，D在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E与溴可以发生1，2-加成反应生成F2，发生1，4-加成反应生成F1，则E为CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2、F2为CH2=C（CH3）CBr（CH3）CH2Br，F1为BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br．逆推可得D为CH3CBr（CH3）CBr（CH3）2，C2为（CH3）2C=C（CH3）2，C1为（CH3）2CHC（CH3）=CH2．
（1）化合物A的名称是：2，3-二甲基丁烷，故答案为：2，3-二甲基丁烷；
（2）上述框图中，反应①属于取代反应，反应③属于加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；
（3）D生成E的化学方程式：CH3CBr（CH3）CBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O，
故答案为：CH3CBr（CH3）CBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；
（4）C2的结构简式是：（CH3）2C=C（CH3）2，F1的结构简式是：BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br，
故答案为：（CH3）2C=C（CH3）2；BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br；
（4）由E合成高分子化合物的化学方程式：，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的推断，难度中等，熟练掌握官能团的性质与转化是关键，对学生的逻辑推理有一定的要求．

练习册系列答案
相关题目
18．人工合成有机化合物H的路线可简单表示如下：

已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3．
请回答下列问题：
（1）A的名称（系统命名）为2-甲基-1-丁烯；C中官能团的结构简式为-OH、-CHO．
（2）G+F-→H的反应类型为酯化反应；H的结构简式为CH3CH═C（CH3）COOCH2CH3．
（3）C→D的离子方程式为+2Cu（OH）2+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$+Cu2O↓+3H2O．
（4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为．
（5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：
①能发生水解反应；
②不含甲基；
③能发生银镜反应．则X可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH=CH2、、．
19．下列物质中既含有离子键又含有极性键的是（　　）
A．KOHB．NaClC．O2D．NH3
16．根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验室若要配制生理盐水200g，应称取氯化钠固体1.8g，实验中要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
（2）在甲、乙、丙三支试管中各放入2gX晶体．再分别加入质量都为10.0g的热水、冷水、酒精，充分搅拌静置后，结果如图所示．
 温度/℃ 10 30 5070 
 溶解度/g        NaCl 35.836.3 37.0 37.8 
 KNO3 20.945.8 85.5 138
由图实验可知影响物质溶解性的因素有温度、溶剂的种类，实验中若将甲试管溶液降温至t1℃时，溶液恰好饱和，则t1℃时，X的溶解度时20g，若往甲中加入5g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好饱和，则t1＞t2（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）根据表中提供的信息用结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物，取100g混合物于100g热水中，完全溶解后，冷却至10℃，要得到纯净的KNO3晶体，混合物中KNO3的质量m的取值范围是85.5 g＞m＞64.2g．
3．有关如图所示化合物的说法正确的是（　　）
A．该物质的化学式是C23H24O6
B．1mol该化合物最多可以与9molH2加成
C．酸性KMnO4溶液、溴水能与该物质发生氧化还原反应而褪色
D．该物质与FeCl3溶液作用可显红色，该反应可用于检验其中的酚羟基
8．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种溶液的pH如下表：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.0
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子（H+）能力最强的是CO32-
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是C；
（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A
A．HCN     B．HClO     C．H2CO3      D．CH3COOH
③根据上表数据，请计算0.1mol•L-1的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子的浓度10-3mol/L
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡原理原因HClO和碳酸钠不反应，而盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO（写离子方程式并用必要的文章说明，否则0分）．
（2）在0.1mol•L-1的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
15．现通过以下步骤由制备

（1）写出A、B的结构简式：A：  B：．
（2）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型（a．取代反应，b．加成反应，c．消去反应，只填字母代号）：bcbcb．
（3）写出④的反应方程式：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O
（4）写出的含有六元碳环的同分异构体：
（5）写出该制备方法的合成路线图，有机合成路线图示例如下：CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
12．有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）由A生成B的反应类型是：取代反应；
（2）F的结构简式为．
（3）写出C与银氨溶液共热（即第①步）的化学方程式：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$ CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）化合物D不能发生的反应有③⑤（填序号）．
①加成反应　　②取代反应③消去反应　　④氧化反应⑤水解反应
（5）B的含苯环结构的同分异构体还有4种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是（填结构简式）．
13．下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（　　）
A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫
B．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料
C．对含SO 2、NO 2的废气处理后再排空
D．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物

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