在平衡体系N2+O2?2NO-Q中.能使氮的转化率提高的措施是( )A．通入N2B．加压C．升高温度D．使用合适的催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．在平衡体系N₂+O₂?2NO-Q中，能使氮的转化率提高的措施是（　　）

	A．	通入N₂		B．	加压
	C．	升高温度		D．	使用合适的催化剂

分析 A、通入一种物质，另一种物质的转化率升高，而本身的转化率降低；
B、两边气体计量数相等，所以加压平衡不移动；
C、升高温度平衡向吸热反应方向移动；
D、使用合适的催化剂，平衡不移动；

解答解：A、通入一种物质，另一种物质的转化率升高，而本身的转化率降低，所以通入氮气，氧气的转化率升高，而氮气本身转化率降低，故A错误；
B、两边气体计量数相等，所以加压平衡不移动，氮气的转化率不变，故B错误；
C、升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以平衡正向移动，则氮气转化率变大，故C正确；
D、使用合适的催化剂，平衡不移动，则氮气的转化率不变，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学平衡移动影响因素，比较基础，注意理解化学平衡移动原理．

练习册系列答案

，其中所含化学键的类型是共价键．
（3）C、D两种元素的最高价氧化物的水化物的化学式分别是NaOH、H₂SO₄．
（4）C、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为Na＞S＞Cl（填元素符号）．
（5）将E的单质通入NaBr溶液中，发生反应的化学方程式是Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，观察到的现象是溶液由无色变为橙黄色．

20．黄铁矿（主要成分为CuFeS₂，S为-2价）是工业联通的主要原料，现有一种天然黄铁矿（含SiO₂）为了测定该黄铁矿的纯度，设计了如下实验：

现称取研细的黄铁矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：3CuFeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Fe₃O₄+6SO₂
试验后d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL，请回答下列问题：
（1）3CuFeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Fe₃O₄+6SO₂中氧化产物是Fe₃O₄、SO₂，当生成0.3molSO₂气体时，转移电子1.9mol
（2）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率，装置C的作用是除去多余的氧气
（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，滴定达中点时的现象是锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO₂全部进入d装置中，使结果精确
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%
（6）若将原装置d中的试液换为Ba（OH）₂溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是空气中的CO₂与Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀，BaSO₃被氧化成BaSO₄．

17．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数是N_A
	B．	常温常压下，N_A个CO₂占有的体积为22.4L
	C．	1.06克Na₂CO₃含有Na⁺数为0.02N_A
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A