题目内容

10．相同条件下，有机物M的蒸气密度为H2的44倍，且M在酸性条件下可水解得到饱和一元酸和饱和一元醇，若不考虑立体异构，则有机物M的可能结构有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 相同条件下，有机物M的蒸气密度为H2的44倍，故式量为88，酸性条件下可水解得到饱和一元酸和饱和一元醇，故属于酯类物质，分子式为C4H8O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为4，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，计算同分异构体数目．

解答 解：相同条件下，有机物M的蒸气密度为H2的44倍，故式量为88，酸性条件下可水解得到饱和一元酸和饱和一元醇，故属于酯类物质，分子式为C4H8O2的酯在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，
可为甲酸和丙酯，甲酸异丙酯，乙酸乙酯，丙酸甲酯，故有机物共有4种．
故选C．

点评 本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断，注意利用数学法进行计算．

练习册系列答案
相关题目
20．黄铁矿（主要成分为CuFeS2，S为-2价）是工业联通的主要原料，现有一种天然黄铁矿（含SiO2）为了测定该黄铁矿的纯度，设计了如下实验：

现称取研细的黄铁矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2
试验后d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL，请回答下列问题：
（1）3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2中氧化产物是Fe3O4、SO2 ，当生成0.3molSO2气体时，转移电子1.9mol
（2）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率，装置C的作用是除去多余的氧气
（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，滴定达中点时的现象是锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%
（6）若将原装置d中的试液换为Ba（OH）2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．
1．元素性质的周期性变化不包括（　　）
A．原子半径B．元素的主要化合价
C．相对原子质量D．金属性和非金属性
18．人工合成有机化合物H的路线可简单表示如下：

已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3．
请回答下列问题：
（1）A的名称（系统命名）为2-甲基-1-丁烯；C中官能团的结构简式为-OH、-CHO．
（2）G+F-→H的反应类型为酯化反应；H的结构简式为CH3CH═C（CH3）COOCH2CH3．
（3）C→D的离子方程式为+2Cu（OH）2+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$+Cu2O↓+3H2O．
（4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为．
（5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：
①能发生水解反应；
②不含甲基；
③能发生银镜反应．则X可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH=CH2、、．
5．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp2．
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，B与N之间形成配位键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{4×40g/mol}{（a×1{0}^{-10}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g/cm3．
15．人们对苯及芳香烃的认识是一个不断深化的过程．
请回答下列：
（1）1866年凯库勒根据苯的分子式C6H6提出了苯的单键，双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但有一些问题仍未能解决．
①凯库勒结构不能解释的事实是BD（填序号）
A．苯能与氢气发生加成反应
B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．溴苯没有同分异构体
D．邻二溴苯只有一种结构
②现已发现C6H6还能以如图所示的结构形式存在（各边和棱均代表碳碳单键）．该结构的二氯代物有3种．
（2）苯和甲苯不容易与溴水发生加成反应，而易与溴单质发生取代反应．写出下列反应的化学方程式：
①苯与溴单质发生取代反应．
②甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生取代反应．
（3）苯乙烯在常温下用镍做催化剂与氢气加成得到乙苯，很难得到乙苯环乙烷，这说明：苯环中的碳碳键比碳碳双键稳定的多．
（3）苯不易被氧化，而烯烃和炔烃却容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，反映出苯中的碳碳键与烯烃和炔烃不同．某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂的作用下可以吸收2molH2；用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮和琥珀酸（HOOC-CH2CH2-COOH）的混合物，该烃的结构简式是CH3CH2C（CH3）=CHCH2CH2CH=C（CH3）2．
2．如图是用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体所绘制的图．请你根据图形判断，下列有关说法错误的是（　　）
A．CD段二氧化碳气体的体积小于BC段二氧化碳气体的体积
B．在OB、BC、CD三段中，BC段的反应速率最快，原因是该反应放热，温度在BC段起主要作用
C．相同条件下，向上述反应的溶液中加入NaCl溶液可降低化学反应的速率
D．OB段反应物浓度大，所以OB段反应速率最快
19．下列物质中既含有离子键又含有极性键的是（　　）
A．KOHB．NaClC．O2D．NH3
15．现通过以下步骤由制备

（1）写出A、B的结构简式：A：  B：．
（2）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型（a．取代反应，b．加成反应，c．消去反应，只填字母代号）：bcbcb．
（3）写出④的反应方程式：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O
（4）写出的含有六元碳环的同分异构体：
（5）写出该制备方法的合成路线图，有机合成路线图示例如下：CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网