Question

10．常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH₃•H₂O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

• A． ①溶液：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． ②溶液：c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． ③溶液：c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• D． 滴定过程中可能出现：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．①溶液呈碱性，氨水过量，混合反应得到等浓度NH₄C1、NH₃•H₂O混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度；
B．②溶液显示中性，根据溶液中的电荷守恒判断；
C．③溶液恰好反应得到NH₄C1溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，结合质子守恒判断；
D．滴定过程中可能出现盐酸相对于氨水过量、不足、恰好反应等情况．

解答 解：A．①溶液呈碱性，氨水过量，混合反应得到等浓度NH₄C1、NH₃•H₂O混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，则溶液中c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．②溶液显示中性，则c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-），且浓度远远大于氢离子浓度，故c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H）⁺，故B错误；
C．③溶液恰好反应得到NH₄C1溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，根据质子守恒：溶液中氢离子浓度=溶液中氢氧根离子+与铵根离子结合的氢氧根离子浓度，故c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C错误；
D．滴定过程中可能出现盐酸相对于氨水过量、不足、恰好反应等情况，反应后混合溶液中一水合氨的浓度远大于氯化铵的浓度时，会存在c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选：D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，关键是判断混合后溶质情况，再结合弱电解质电离、盐类水解和电荷守恒、物料守恒、质子恒等式进行分析．