Question

17．物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）100mL与一定量的铜共热得到二氧化硫气体体积为2.24升（标准状况）．（假设反应后溶液的体积不变）
（1）求浓硫酸的质量百分比浓度？
（2）求被还原的硫酸的物质的量？
（3）配制100毫升3.68mo1/L的稀硫酸需要上述浓硫酸多少毫升？
（4）在反应后的溶液加入足量的BaCl₂溶液，可产生沉淀多少克？

Answer 1

分析 发生Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
（1）w=$\frac{m溶质}{m溶液}$×100%；
（2）由反应可知，n（H₂SO₄）_还原=n（SO₂）；
（3）结合稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（4）结合硫酸根离子守恒计算．

解答 解：发生Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
（1）w=$\frac{m溶质}{m溶液}$×100%=$\frac{0.1L×18.4mol/L×98g/mol}{0.1L×1.84g/mL×1{0}^{-3}L/mL}$×100%=98%，答：浓硫酸的质量百分比浓度为98%；
（2）由反应可知，n（H₂SO₄）_还原=n（SO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，答：被还原的硫酸的物质的量为0.1mol；
（3）由稀释前后溶质的物质的量不变可知，配制100毫升3.68mo1/L的稀硫酸需要上述浓硫酸为$\frac{0.1L×3.68mol/L}{18.4mol/L}$=0.02L=20mL，
答：需要上述浓硫酸20mL；
（4）由硫酸根离子守恒可知，沉淀硫酸的物质的量为n（H₂SO₄）-n（SO₂）=1.84mol-0.1mol=1.74mol，沉淀的质量为1.74mol×233g/mol=405.42g，
答：沉淀质量为405.42g．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．