题目内容
18．下列实验的操作或所用的试剂有错误的是（ ）| A． | 实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下 | |
| B． | 可用酒精洗涤沾有苯酚的试管 | |
| C． | 证明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有碳碳双键，可先向溶液中先加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水 | |
| D． | 苯中混有苯酚，加浓溴水，然后过滤 |
分析 A．实验室制取乙烯气体时，测定反应液的温度；
B．苯酚易溶于酒精；
C．-CHO能被银氨溶液氧化，而C=C不能；
D．苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，三溴苯酚沉淀、苯酚和苯互溶．
解答 解：A．实验室制取乙烯气体时，测定反应液的温度，所以温度计伸入反应液中，故A正确；
B．苯酚易溶于酒精，所以可以用酒精洗涤沾有苯酚的试管，故B正确；
C．-CHO能被银氨溶液氧化，而C=C不能，所以可以用银氨溶液检验醛基，故C正确；
D．苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，三溴苯酚沉淀、苯酚和苯互溶，所以不能用浓溴水除杂，应该用NaOH溶液除杂，然后采用分液方法分离，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器的使用、官能团检验、除杂等知识点，明确实验原理及性质是解本题关键，注意利用物质性质差异性鉴别物质，易错选项是C，注意不能用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别碳碳双键和醛基．
练习册系列答案
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5．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | b电极上发生还原反应 | |
| B． | 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 | |
| C． | 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 | |
| D． | 外电路的电流方向是从a到b |
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1NaHCO3溶液：H+、Al3+、Cl-、CH3COO- | |
| B． | 0.1mol•L-1CuCl2溶液：K+、NH4+、OH-、S2- | |
| C． | 0.1mol•L-1FeCl2溶液：Na+、NH4+、I-、SO42- | |
| D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1013的溶液：Fe3+、Na+、SO32ˉ、NO3- |
6．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
| A． | 若pH＞7时，则一定是C1V1＞C2V2 | |
| B． | 若pH＜7时，混合溶液中可能有c（Na+）＞c（H+） | |
| C． | 当pH=7时，若V1=V2，则一定是C2=C1 | |
| D． | 若 V1=V2，C1=C2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |
13．（1）室温下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11．
①如果加入蒸馏水，就加入900 mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入1000 mL
③如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入100 mL
（2）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na2CO3溶液时，CO32-会水解，请书写水解离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-，在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的硫酸．
（3）工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe2+）．
实际生产中先用次氯酸钠将Fe2+氧化成Fe3+，然后用试剂CuO或Cu（OH）2将溶液PH值调至3.7～4.4，即可除去铁杂质．
①如果加入蒸馏水，就加入900 mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入1000 mL
③如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入100 mL
（2）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na2CO3溶液时，CO32-会水解，请书写水解离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-，在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的硫酸．
（3）工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe2+）．
| 金属离子 | PH值 | |
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | |
| Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
| Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行 | |
| B． | 用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液至中性时，醋酸则被完全中和 | |
| C． | 将Na2S2O3溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率 | |
| D． | 将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀 |
10．
常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A． | ①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | ②溶液：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | ③溶液：c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-） | |
| D． | 滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 | |
| B． | 乙酸乙酯的制备实验中，饱和Na2CO3溶液不仅可以降低乙酸乙酯的溶解度，还能吸收挥发出来的乙醇及乙酸 | |
| C． | “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 | |
| D． | 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
8．100℃时，KW=1.0×10-12，若在100℃时某溶液中的c（H+）=1.0×10-7 mol•L-1，则该溶液（ ）
| A． | 呈中性 | B． | 呈碱性 | C． | 呈酸性 | D． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1 |