题目内容
15．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）| A． | 溶液中Na+浓度增大，有O2放出 | B． | 溶液pH值不变，有H2放出 | ||
| C． | 溶液中Na+数目减少，有O2放出 | D． | 溶液中pH值增大，有O2放出 |
分析 过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，温度一定，氢氧化钠溶液浓度不变，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，据此分析．
解答 解：过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，该反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因为已经饱和，所以不会再溶解，浓度不变，但由于水的减少，水中Na+、OH-的数目减少．
A．溶液中Na+浓度不变，有O2放出，故A错误；
B．原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，溶液中OH-浓度不变，溶液中H+浓度也不变，即溶液pH值不变，有O2放出，故B错误；
C．浓度不变，但由于水的减少，水中Na+、OH-的数目减少，有O2放出，故C正确；
D．有O2放出，溶液中OH-浓度不变，溶液中H+浓度也不变，即溶液pH值不变，故D错误；
故选C．
点评 本题考查钠的重要化合物，侧重于化学知识的综合应用的考查，注意把握饱和溶液的性质，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．已知氯化铁溶液与碘化钾溶液混合时发生反应：2Fe3+（aq）+2I-（aq）=2Fe2+（aq）+I2（s）．现将1 L 0.25mol•L-1氯化铁溶液与4 L 0.10 mol•L-碘化钾溶液混合后，在第2min时．测得混合溶液中c（I-）=0.04 mo1•L-．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 第2min时，c（Fe2+）=0.01 mol•L-1 | |
| B． | 混合溶液中，c（K+）=0.01 mol•L-1 | |
| C． | 0～2min内，v（I-）=0.01 mol•L-1•min-1 | |
| D． | 第2min时，c（Fe3+）=0.01 mol•L-1 |
6．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
| A． | 若pH＞7时，则一定是C1V1＞C2V2 | |
| B． | 若pH＜7时，混合溶液中可能有c（Na+）＞c（H+） | |
| C． | 当pH=7时，若V1=V2，则一定是C2=C1 | |
| D． | 若 V1=V2，C1=C2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行 | |
| B． | 用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液至中性时，醋酸则被完全中和 | |
| C． | 将Na2S2O3溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率 | |
| D． | 将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀 |
10．
常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A． | ①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | ②溶液：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | ③溶液：c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-） | |
| D． | 滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） |
20．垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是（ ）
| A． | 废旧塑料露天焚烧 | B． | 用厨房垃圾生产沼气 | ||
| C． | 废旧电池就地填埋 |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 | |
| B． | 乙酸乙酯的制备实验中，饱和Na2CO3溶液不仅可以降低乙酸乙酯的溶解度，还能吸收挥发出来的乙醇及乙酸 | |
| C． | “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 | |
| D． | 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
4．查阅资料：无水醋酸钠是无色无味的结晶体，在空气中可被风化，可燃．用无水醋酸钠与碱石灰加热可以制得X气体．并作相应的实验：
（1）装置E中反应方程式是CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+X↑，X的化学式是CH4．
（2）在C中收集气体X和Cl2为1：1体积混合，然后在光照下反应：
①B装置的作用是除去Cl2中含有的HCl；
②C装置所盛放试剂是饱和食盐水；光照后所得产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；
（3）设计一个实验方案，验证产物中生成了一种无机物：光照后，取C和D中液体各少许，分别加入两支试管中，再分别滴加2滴石蕊溶液，C中溶液红色更深；或用pH试纸测定C和D中溶液的pH等
（4）某学生为了测定X的组成进行实验探究，选用了下列仪器：
①该同学依次连接的合理顺序是E、G、H、F；
②该同学测定的相关数据是：
数据是否完全，说明原因数据是不完全，因为只能确定有机物中的碳氢元素含量，不能确定是否含有氧元素，应称取C装置实验前后的质量；
该测定含氢量是否有偏差？若有偏差，请说明原因F中吸收的是CO2，CO2质量33.6g-22.5g=11.1g，n（C）=$\frac{11.1g}{44g/mol}$=0.252mol；H中吸收的是水蒸气，H2O质量51.4g-42.4g=9.0g，n（H）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$×2=1.0mol；
故n（C）：n（H）＞1：4．原因是F装置后面与空气接触，空气中的水蒸气和CO2进入了B装置，造成含碳量偏大．
（1）装置E中反应方程式是CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+X↑，X的化学式是CH4．
（2）在C中收集气体X和Cl2为1：1体积混合，然后在光照下反应：
①B装置的作用是除去Cl2中含有的HCl；
②C装置所盛放试剂是饱和食盐水；光照后所得产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；
（3）设计一个实验方案，验证产物中生成了一种无机物：光照后，取C和D中液体各少许，分别加入两支试管中，再分别滴加2滴石蕊溶液，C中溶液红色更深；或用pH试纸测定C和D中溶液的pH等
（4）某学生为了测定X的组成进行实验探究，选用了下列仪器：
①该同学依次连接的合理顺序是E、G、H、F；
②该同学测定的相关数据是：
| 装置 | 实验前的质量/g | 实验后的质量/g |
| F | 22.5 | 33.6 |
| H | 42.4 | 51.4 |
该测定含氢量是否有偏差？若有偏差，请说明原因F中吸收的是CO2，CO2质量33.6g-22.5g=11.1g，n（C）=$\frac{11.1g}{44g/mol}$=0.252mol；H中吸收的是水蒸气，H2O质量51.4g-42.4g=9.0g，n（H）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$×2=1.0mol；
故n（C）：n（H）＞1：4．原因是F装置后面与空气接触，空气中的水蒸气和CO2进入了B装置，造成含碳量偏大．
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 红磷转化为白磷，属于物理变化 | |
| B． | 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 | |
| C． | O2和O3分子式不同，结构相同 | |
| D． | 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体 |