题目内容
20．常温时，将氢氟酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（ ）| A． | c（Na+）＞c（F-） | B． | c（Na+）＜c（F-） | ||
| C． | c（Na+）=c（F-） | D． | 无法确定c（Na+）和c（F-）的大小关系 |
分析 常温时，将氢氟酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则溶液中c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒判断．
解答 解：常温时，将氢氟酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则溶液中c（H+）=c（OH-），由电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），联立可得：c（Na+）=c（F-），
故选：C．
点评 本题考查离子浓度大小比较，难度不大，注意电荷守恒的思想在离子浓度大小比较中的应用．
练习册系列答案
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10．
常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A． | ①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | ②溶液：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | ③溶液：c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-） | |
| D． | 滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） |
11．下列结论正确的是（ ）
| A． | 微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl- | B． | 离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- | ||
| C． | 酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 | D． | 金属性：K＞Ca＞Mg＞Be |
8．100℃时，KW=1.0×10-12，若在100℃时某溶液中的c（H+）=1.0×10-7 mol•L-1，则该溶液（ ）
| A． | 呈中性 | B． | 呈碱性 | C． | 呈酸性 | D． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1 |
15．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）．
（2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
该反应的平衡常数随温度的变化如表所示：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）?c（{H}_{2}）}{c（CO）?c（{H}_{2}O）}$．
②该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”）；
③若在500℃时进行，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化为75%．
④800℃时，在固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）．
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示：
又已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1，请回答下列问题：
①图中E1、E2分别表示反应物总能、生成物总能量，E3的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”或“降低”）△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应热．
②图中△H=-198kJ•mol-1．
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）．（2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
该反应的平衡常数随温度的变化如表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
②该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”）；
③若在500℃时进行，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化为75%．
④800℃时，在固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）．
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示：
又已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1，请回答下列问题：
①图中E1、E2分别表示反应物总能、生成物总能量，E3的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”或“降低”）△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应热．
②图中△H=-198kJ•mol-1．
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 红磷转化为白磷，属于物理变化 | |
| B． | 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 | |
| C． | O2和O3分子式不同，结构相同 | |
| D． | 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素周期表中短周期都是主族元素 | |
| B． | 原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子的能量较高 | |
| C． | 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 | |
| D． | 对于吸收能量的反应必需加热才能发生 |
元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子．Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子．