Question

1．将浓度均为1mol•L^-1的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则：（用“＞”“＜”或“=”填写（1）、（3）、（4）下列空白）
（1）混合溶液中c（A^-）＞ c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.5mol•L^-1．
（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH^-）＞1mol•L^-1HA溶液由水电离出的c（H⁺）．
（4）25℃时，如果取0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则NaA的水解程度＜HA的电离程度．

Answer 1

分析 （1）浓度均为1mol•L^-1的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），根据电荷守恒得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，说明HA是弱酸，弱酸根水解程度较小；
（2）任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒计算；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
（4）25℃时，如果取0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，测得混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明酸电离程度大于盐水解程度．

解答 解：（1）浓度均为1mol•L^-1的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），根据电荷守恒得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，说明HA是弱酸，弱酸根水解程度较小，在溶液中主要以A-存在，所以混合溶液中c（A^-）＞c（HA），故答案为：＞；
（2）二者等体积混合后溶液体积增大一倍，导致溶质浓度降为原来的一半，任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.5mol•L^-1，故答案为：0.5；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NaA促进水电离、HA抑制水电离，则混合溶液中，由水电离出的c（OH^-）＞1mol•L^-1HA溶液由水电离出的c（H⁺），故答案为：＞；
（4）25℃时，如果取0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，测得混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明NaA的水解程度小于HA电离程度，故答案为：＜．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生运用知识解答问题能力，明确盐类水解、弱电解质的电离特点是解本题关键，注意（2）题溶液混合时溶液体积改变导致浓度改变，为易错点．