题目内容
2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是（ ）| A． | 由Cu．Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.4NA | |
| B． | 18 g D2O中含有的质子数目为10NA | |
| C． | 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA | |
| D． | 常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA |
分析 A.0.2g氢气的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气转移了0.2mol电子；
B．重水的摩尔质量为20g/mol；
C．氯气反应可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应；
D．质量转换成物质的量，结合臭氧是由氧原子构成解答．
解答 解：A.0.2g氢气的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气转移了0.2mol电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2NA，故A错误；
B．重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，故含9NA个质子，故B错误；
C.1molCl2发生反应时，只做氧化剂，转移的电子数一定2NA，自身氧化还原反应转移电子1mol，故C错误；
D．常温常压下，16 g O3所含的原子数为$\frac{16g}{16g/mol}$×NA=NA，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系是解题关键，题目难度不大．
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9．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 最高正化合价：Z＞X | |
| B． | X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高 | |
| C． | 若X为非金属元素，则离子半径：Xn-＞Ym-＞Zm- | |
| D． | X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强 |
13．（1）室温下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11．
①如果加入蒸馏水，就加入900 mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入1000 mL
③如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入100 mL
（2）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na2CO3溶液时，CO32-会水解，请书写水解离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-，在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的硫酸．
（3）工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe2+）．
实际生产中先用次氯酸钠将Fe2+氧化成Fe3+，然后用试剂CuO或Cu（OH）2将溶液PH值调至3.7～4.4，即可除去铁杂质．
①如果加入蒸馏水，就加入900 mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入1000 mL
③如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入100 mL
（2）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na2CO3溶液时，CO32-会水解，请书写水解离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-，在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的硫酸．
（3）工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe2+）．
| 金属离子 | PH值 | |
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | |
| Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
| Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
10．
常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A． | ①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | ②溶液：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | ③溶液：c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-） | |
| D． | 滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） |
17．选用适当的试剂和除杂方法除去下列各物质中的杂质（括号中为杂质），将所选试剂和操作的名称填写在表格中．
| 序号 | 物质 | 试剂 | 除杂方法 |
| ① | 甲烷（C2H4） | ||
| ② | 硝基苯（混合酸） | ||
| ③ | KNO3（NaCl） |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 | |
| B． | 乙酸乙酯的制备实验中，饱和Na2CO3溶液不仅可以降低乙酸乙酯的溶解度，还能吸收挥发出来的乙醇及乙酸 | |
| C． | “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 | |
| D． | 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
11．下列结论正确的是（ ）
| A． | 微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl- | B． | 离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- | ||
| C． | 酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 | D． | 金属性：K＞Ca＞Mg＞Be |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素周期表中短周期都是主族元素 | |
| B． | 原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子的能量较高 | |
| C． | 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 | |
| D． | 对于吸收能量的反应必需加热才能发生 |