题目内容
5．
A、B、C、D、E、在一定条件下的转换条件如图所示．（1）若A常温下为固态单质，C为能使品红溶液褪色的气体，则
C→D变化的化学方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，
E→C变化的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）若A常温下为气态单质，则A为N2；D为NO2；A→B变化的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．
分析 根据题中各物质的转化关系，（1）若A在常温下为固态单质，C为能使品红溶液褪色的气体，即为SO2，则A为S，B为H2S，C为，D为SO3，E为浓硫酸，（2）若A在常温下为气态单质，则由转化关系可知，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为稀硝酸，以此来解答．
解答 解：根据题中各物质的转化关系，
（1）若A在常温下为固态单质，C为能使品红溶液褪色的气体，即为SO2，则A为S，B为H2S，C为，D为SO3，E为浓硫酸，
C→D变化的化学方程式为 2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，
E→C变化的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3；Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）若A在常温下为气态单质，则由转化关系可知，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为稀硝酸，A→B变化的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，
故答案为：N2；NO2；N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质及相互转化为解答的关键，侧重N、S及其化合物性质的考查，注意连续氧化的特点，题目难度不大．
练习册系列答案
全优点练单元计划系列答案
相关题目
． 
13．（1）室温下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11．
①如果加入蒸馏水，就加入900 mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入1000 mL
③如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入100 mL
（2）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na2CO3溶液时，CO32-会水解，请书写水解离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-，在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的硫酸．
（3）工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe2+）．
实际生产中先用次氯酸钠将Fe2+氧化成Fe3+，然后用试剂CuO或Cu（OH）2将溶液PH值调至3.7～4.4，即可除去铁杂质．
①如果加入蒸馏水，就加入900 mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入1000 mL
③如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入100 mL
（2）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na2CO3溶液时，CO32-会水解，请书写水解离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-，在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的硫酸．
（3）工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe2+）．
| 金属离子 | PH值 | |
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | |
| Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
| Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
电化学原理在医学医疗中有重要应用．
10．
常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A． | ①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | ②溶液：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | ③溶液：c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-） | |
| D． | 滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） |
17．选用适当的试剂和除杂方法除去下列各物质中的杂质（括号中为杂质），将所选试剂和操作的名称填写在表格中．
| 序号 | 物质 | 试剂 | 除杂方法 |
| ① | 甲烷（C2H4） | ||
| ② | 硝基苯（混合酸） | ||
| ③ | KNO3（NaCl） |
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
15．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）．
（2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
该反应的平衡常数随温度的变化如表所示：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）?c（{H}_{2}）}{c（CO）?c（{H}_{2}O）}$．
②该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”）；
③若在500℃时进行，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化为75%．
④800℃时，在固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）．
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示：
又已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1，请回答下列问题：
①图中E1、E2分别表示反应物总能、生成物总能量，E3的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”或“降低”）△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应热．
②图中△H=-198kJ•mol-1．
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）．（2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
该反应的平衡常数随温度的变化如表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
②该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”）；
③若在500℃时进行，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化为75%．
④800℃时，在固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）．
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示：
又已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1，请回答下列问题：
①图中E1、E2分别表示反应物总能、生成物总能量，E3的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”或“降低”）△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应热．
②图中△H=-198kJ•mol-1．