Question

15．常温下，向浓度相同、体积均为1L的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gV的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）

• A． MOH是强碱，ROH是弱碱
• B． 原ROH溶液的浓度为1.0mol/L
• C． 常温下，ROH的电离平衡常数K_b约为1.1×10^-5
• D． 当1gV=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}＜10$

Answer 1

分析 A．由图可知，MOH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则MOH为强碱，而ROH的pH=10时稀释10倍后pH＞9，则说明ROH为弱碱；
B．根据未稀释时MOH的pH=13，可知溶液浓度为0.1mol/L；
C．存在平衡：ROH?R⁺+OH^-，稀释100倍后，ROH的pH=10，溶液中c（R⁺）≈c（OH^-）=10^-4mol/L，结合K_b=$\frac{c（{R}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（ROH）}$计算；
D．当1gV=2时，溶液中c（M⁺）=10^-3mol/L，而溶液中c（R⁺）≈c（OH^-）=10^-4mol/L，升高温度促进ROH的电离，溶液中c（R⁺），而c（M⁺）不变．

解答 解：A．由图可知，MOH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则MOH为强碱，而ROH的pH=10时稀释10倍后pH＞9，则说明ROH为弱碱，故A正确；
B．根据未稀释时MOH的pH=13，则MOH溶液浓度为0.1mol/L，二者溶液相等，则原ROH溶液的浓度为0.1mol/L，故B错误；
C．存在平衡：ROH?R⁺+OH^-，稀释100倍后，ROH的pH=10，溶液中c（R⁺）≈c（OH^-）=10^-4mol/L，则c（ROH）=0.1mol/L÷100-10^-4mol/L=9×10^-4mol/L，则K_b=$\frac{c（{R}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（ROH）}$=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{9×1{0}^{-4}}$≈1.1×10^-5，故C正确；
D．当1gV=2时，溶液中c（M⁺）=10^-3mol/L，而溶液中c（R⁺）≈c（OH^-）=10^-4mol/L，此时溶液中$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-3}}{1{0}^{-4}}$=10，升高温度促进ROH的电离，溶液中c（R⁺），而c（M⁺）不变，则升高温度后$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$＜10，故D正确．
故选：B．

点评 本题考查弱电解质电离与影响因素、电离平衡常数、pH有关计算等，关键是根据pH的变化判断强弱电解质，注意理解电离平衡常数计算过程中的估算问题，题目难度中等．