Question

3．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
请回答下列问题：
（1）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸13.6mL．
（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是0.50mol/LH₂SO₄（aq）；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.25mol/L．
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是BE．
A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
B．转移溶液时未洗涤烧杯
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸，实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL的，根据稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算；
（2）配制该物质的量浓度需要的仪器有500mL的容量瓶、胶头滴管、20mL量筒、烧杯、玻璃棒；
（3）标签上应写明硫酸的浓度，即0.50mol•L^-1H₂SO₄（aq）；稀释前后溶质的物质的量不变，10×10^-3L×0.5mol•L^-1=20×10^-3L×c，c=0.25mol•L^-1；
（4）A、用量筒量取浓硫酸，读数时仰视，量取的液体体积增大，溶质的物质的量增加，所配溶液浓度增加，不符合题意；
B、转移时，未洗涤烧杯，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度降低，符合题意；
C、容量瓶残留蒸馏水，对本实验无影响，不符合题意；
D、定容时俯视容量瓶，所配溶液的体积减少，物质的量浓度增加，不符合题意；
E、定容时摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，对原溶液稀释，物质的量浓度偏低，B、E是符合题意的．

解答 解：（1）配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸，实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL的，稀释前后溶质的物质的量不变，v×$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=500×10^-3×0.5，v=13.6×10^-3L，需要该浓硫酸13.6mL，
故答案为：13.6；
（2）配制该物质的量浓度需要的仪器有500mL的容量瓶、胶头滴管、20mL量筒、烧杯、玻璃棒，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）标签上应写明硫酸的浓度，即0.50mol•L^-1H₂SO₄（aq），稀释前后溶质的物质的量不变，10×10^-3L×0.5mol•L^-1=20×10^-3L×c，c=0.25mol•L^-1，
故答案为：0.50mol/L H₂SO₄（aq），0.25mol/L；
（4）A、用量筒量取浓硫酸，读数时仰视，量取的液体体积增大，溶质的物质的量增加，所配溶液浓度增加，不符合题意；
B、转移时，未洗涤烧杯，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度降低，符合题意；C、容量瓶残留蒸馏水，对本实验无影响，不符合题意；
D、定容时俯视容量瓶，所配溶液的体积减少，物质的量浓度增加，不符合题意；
E、定容时摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，对原溶液稀释，物质的量浓度偏低，符合题意，
故答案为：BE．

点评 本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和步骤是解题关键，注意容量瓶使用方法及误差分析的技巧，题目难度不大．