题目内容
7．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
；（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为
．（4）CaC2与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．
分析 （1）根据等电子体的结构相似，故O22+的电子式与C22-的电子式相似；
（2）根据共用电子对偏向电负性大的原子进行解答；
（3）N的质子数为7，H的质子数为1，所以NH4+中质子数为11，电子数为10个；
（4）CaC2固体和水反应制取乙炔气体．
解答 解：（1）根据等电子体原理可知，O22+的电子式 
，故答案为：；
（2）共用电子对偏向电负性大的原子，CH4中共用电子对偏向C，则电负性C＞H；SiH4中共用电子对偏向H，则电负性H＞Si，所以C、Si、H的电负性大小关系为：C＞H＞Si，故答案为：C＞H＞Si；
（3）N的质子数为7，H的质子数为1，NH4+中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为，故答案为：；
（4）CaC2固体和水反应制取乙炔气体（化学式：C2H2），同时还生成一种碱，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该碱是氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．
点评 本题考查较综合，侧重物质结构与性质的考查，涉及等电子体、电负性、原子结构示意图以及化学方程式等，为高频考点，题目难度中等，注意电负性比较方法．
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18．
常温下，浓度均为0.1mol?L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）
常温下，浓度均为0.1mol?L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | HX的酸性弱于HY | |
| B． | a点由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1 | |
| C． | c点溶液中：c（Y-）＞c（HY） | |
| D． | b点时酸碱恰好完全反应 |
15．
常温下，向浓度相同、体积均为1L的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gV的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
常温下，向浓度相同、体积均为1L的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gV的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）| A． | MOH是强碱，ROH是弱碱 | |
| B． | 原ROH溶液的浓度为1.0mol/L | |
| C． | 常温下，ROH的电离平衡常数Kb约为1.1×10-5 | |
| D． | 当1gV=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}＜10$ |
；
．
12．下列能量转化过程中没有化学能变化的是（ ）
| A． | 氯化铵热分解反应 | B． | 氮气和氢气化合生成氨的反应 | ||
| C． | 碘升华 | D． | 绿色植物的光合作用生成淀粉 |
19．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（ ）
| A． | NaCl、NaBr、KI三种无色溶液 | |
| B． | HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液 | |
| C． | NaBr、KCl、HCl三种溶液 | |
| D． | 淀粉、淀粉碘化钾、KI、溴水四种溶液 |
17．
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B的单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图1（轨道表示式）违背了能量最低原理．
（2）ACl2分子中A原子的杂化类型为sp杂化．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C键的键长大于C60中C-C键的键长，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确否（填“是”或“否”），并阐述理由C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键．
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4S1，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60等，C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的VSEPR模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中π键的数目为30．
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B的单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：| 电离能/（kJ•mol-1） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
（2）ACl2分子中A原子的杂化类型为sp杂化．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C键的键长大于C60中C-C键的键长，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确否（填“是”或“否”），并阐述理由C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键．
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4S1，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60等，C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的VSEPR模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中π键的数目为30．