Question

6．对于常温下0.1mol•L^-1氨水和0.1mol•L^-1醋酸，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1氨水，溶液的pH＞13
• B． 0.1 mol•L^-1氨水加水稀释，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小
• C． 0.1 mol•L^-1醋酸溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
• D． 0.1 mol•L^-1醋酸与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离；
B．加水稀释一水合氨促进一水合氨电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（OH^-）减小，但c（H⁺）增大；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．等物质的量的醋酸和NaOH混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小．

解答 解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以0.1 mol•L^-1氨水，溶液的pH＜13，故A错误；
B．加水稀释一水合氨促进一水合氨电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（OH^-）减小，但温度不变水的离子积常数不变，所以c（H⁺）增大，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．故C错误；
D．等物质的量的醋酸和NaOH混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点及溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，侧重学生分析判断能力，易错选项是B，注意：加水稀释虽然促进一水合氨电离，但c（OH^-）减小，题目难度不大．