Question

20．已知温度T时水的离子积常数为K_w．该温度下，将浓度为a mol•L^-1的一元酸HA与b mol•L^-1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol•L^-1．下列说法不正确的是（　　）

• A． 混合溶液呈中性
• B． a≥b
• C． 混合溶液中，c（A^-）=c（Na⁺）
• D． 混合液中水电离出c（OH^-）大于该温度下纯水电离出c（OH^-）

Answer 1

分析 温度T时水的离子积常数为K_W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱NaOH等体积混合，混合后溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol/L，而c（H⁺）×c（OH^-）=K_W，则c（OH^-）=c（H⁺），说明溶液呈中性．若酸为一元强酸，则酸与氢氧化钠浓度相等，若酸为一元弱酸，则酸稍过量．根据电荷守恒可知c（A^-）=c（Na⁺）．

解答 解：A．温度T时水的离子积常数为K_W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱NaOH等体积混合，混合后溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol/L，而c（H⁺）×c（OH^-）=K_W，则c（OH^-）=c（H⁺），说明溶液呈中性，故A正确；
B．若酸为一元强酸，则酸与氢氧化钠浓度相等，若酸为一元弱酸，恰好反应生成为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故酸稍过量，则a≥b，故B正确；
C．根据电荷守恒：c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），溶液呈中性c（OH^-）=c（H⁺），则c（A^-）=c（Na⁺），故C正确；
D．混合液中水电离出c（OH^-）等于该温度下纯水电离出c（OH^-），故D错误．
故选：D．

点评 本题考查离子浓度大小比较、水的离子积、酸碱混合的定性判断等，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H⁺）=c（OH^-）．