Question

10．用18mol/L的浓硫酸配制150.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为8.3mL．（精确到0.1mL）
（2）若实验仪器有：A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.150mL容量瓶 实验时应选用的仪器有（填编号）CEFGH．
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是C
A．经计算加入一定量的浓硫酸
B．吸出多余液体，使凹液面最低点与刻度线相切
C．重新配制
D．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面最低点与刻度线相切
（4）配制时下列操作不影响所配溶液浓度偏低的是AB．
A．量取浓硫酸时，若俯视液面     B．转移时有少量溶液溅出
C定容时俯视刻度线              D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
（5）如图是该同学转移溶液的示意图，指出操作中存在的错误移液时未用玻璃棒引流．

Answer 1

分析 （1）根据浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不变来计算回答；
（2）根据操作步骤选取实验仪器；
（3）根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；在配制过程中只要出现错误，必须重新配制；
（4）根据c=n/V分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低；
（5）依据容量瓶的构造及使用方法解答．

解答 解：（1）浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积是V，则18mol/L×V=0.15L×1.00mol/L，解得V=8.3mL，
故答案为：8.3；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓氢氧化钠溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、10ml量筒、胶头滴管、小烧杯、100ml容量瓶，
故答案为：CEFGH；
（3）根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；在配制过程中只要出现错误，必须重新配制，
故答案为：C；  
（4）根据c=n/V分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低，
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏低，故A正确；
B．转移时有少量溶液溅出，溶质损失，n偏小，所配溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容时俯视刻度，液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故C错误；
D．容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故D错误，
故答案为：AB；
（5）容量瓶瓶颈比较细，向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，
故答案为：移液时未用玻璃棒引流．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意量筒和容量瓶规格的选取以及误差分析，注意仰视、俯视对体积读数的影响．